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    4．已知有如下反应：①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列说法正确的是（　　）
    A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
    B．反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物
    C．反应②中每生成127g I2，转移的电子数为2NA
    D．根据上述三个反应可知氧化性：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

    分析 A、根据①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl反应中KClO3中Cl元素化合价由+5降低到0价的Cl2，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价的Cl2判断；
    B、根据化合价降低为氧化剂，还原剂生成氧化产物判断；
    C、根据反应②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，生成1mol I2转移2mol电子计算；
    D、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．

    解答 解：A、①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl反应中KClO3中Cl元素化合价由+5降低到0价为氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；
    B、②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中FeCl3中Fe元素化合价由+3降低到+2价为氧化剂，③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物，故B错误；
    C、反应②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，生成1mol I2转移2mol电子，所以每生成127g I2，转移的电子数为$\frac{127}{254}$×2=1NA，故C错误；
    D、①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl中，氧化性：ClO3-＞Cl2；
    ②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，氧化性：Fe3+＞I2；
    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识，属于综合知识的考查，难度中等，抓住化合价变化即可解题．

    练习册系列答案
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    根据上述材料，结合所学知识，回答以下问题：
    （1）糠醛的分子式是C5H4O2，其核磁共振氢谱显示4组峰．
    （2）下列说法正确的是ad（填序号）．
    a．糠醛在空气中易被氧化而变色      b．可以用分液法分离糠醛和丙酮的混合物
    c．可以用糠醛萃取溴水中的溴         d．1mol糠醛最多可与3mol H2加成
    （3）糠醛制取糠醇反应的化学方程式是 +H2$→_{加热加压}^{CuO-Cr_{2}O_{3}}$．
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    B．原电池内部的阴离子向正极移动
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