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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．原电池是把电能转化成化学能的装置
    B．原电池内部的阴离子向正极移动
    C．原电池的两极分别发生氧化反应和还原反应
    D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

    分析 原电池是将化学能转变为电能的装置，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极、②将电极插入电解质溶液中、③两电极间构成闭合回路、④能自发的进行氧化还原反应，原电池放电时电子从负极沿导线流向正极，溶液中阴阳离子定向移动而构成闭合回路，从而能产生电流．

    解答 解：A．原电池是把化学能转化成电能的装置，故A错误；
    B．原电池内部的阴离子向负极移动，故B错误；
    C．原电池中负极发生氧化反应，正极反应还原反应，故C正确；
    D．原电池中电子流出的一极为负极，失电子发生氧化反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池工作原理，注意原电池正负极不能根据金属的活动性顺序进行判断，要得失电子来判断，如锌和铜在酸性溶液构成的原电池中锌作负极，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．材料一：连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种常用还原剂，俗称保险粉．工业制备方法如下：
    Ⅰ：把锌块加热到419.5℃时熔化成液态，若向其中鼓入M气体使液态锌雾化，冷却后得到粒度约为180μm的锌粉，加一定量的水形成分散系A，再通入SO2调节到pH为3时制得ZnS2O4溶液．
    Ⅱ：向ZnS2O4溶液中加入18%的NaOH溶液得到沉淀和溶液B，再向溶液B中加入NaCl固体后冷却至20℃就制得Na2S2O4固体．
    （1）分散系A具有的性质为不稳定（填“稳定”、“较稳定”或“不稳定”）．
    （2）向溶液B中加入NaCl固体的作用是加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，有利于Na2S2O4析出；
    （3）将等体积0.04mo1•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出发生反应的离子方程式2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O．
    材料二：亚铁氰化钾[K4Fe（CN）6•3H2O]俗称黄血盐，易溶于水，与Fe3+反应时生成蓝色的KFe[Fe（CN）6]沉淀，可据此检验Fe3+．
    （4）KFe[Fe（CN）6]能与Tl2SO4利用等价离子互换原理实现沉淀转化，用于治疗Tl2SO4中毒（20°C时Tl2SO4的水溶性为4.87g/100mL ）．请写出用KFe[Fe（CN）6]治疗Tl2SO4中毒反应的离子方程式KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq）．
    （5）实验室可利用图装置进行K4Fe（CN）6和K3Fe（CN）6的转化．电解过程中：
    ①阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．
    ②阴极区溶液的pH变大 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （6）黄血盐可与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应式为：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O有0.5mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为6.1mol．

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    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列说法正确的是（　　）
    A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
    B．反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物
    C．反应②中每生成127g I2，转移的电子数为2NA
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