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    14．在恒温密闭容器中发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），以下可以证明该反应已达平衡状态的是（　　）
    A．3v正（H2）=v逆（CH3OH）B．混合气体的密度不再改变
    C．容器内压强不再改变D．反应物与生成物的浓度相等

    分析 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

    解答 解：A．化学反应中反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，v正（H2）=3v逆（CH3OH），说明甲醇正逆反应速率相同反应达到平衡状态，故A错误；
    B．反应前后气体质量和体积不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
    C．反应前后气体物质的量发生变化，当压强不变说明气体物质的量不变，反应达到平衡状态，故C正确；
    D．反应物与生成物的浓度相等和起始量变化量有关，不能说明正逆反应速率相同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握反应特征和平衡状态的特征的分析，掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
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    3．下列物质中，既含有离子键又含有极性键的是（　　）
    A．MgCl2B．NH4NO3C．H2SO4D．Na2O2

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    4．下列材料中，属于功能高分子材料的是（　　）
    A．聚乙烯B．高吸水性树脂C．涤纶D．酚醛树脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用．回答下列问题：
    （1）铁元素在周期表中的位置是第4周期VIII族，基态Cu2+的核外电子排布式是[Ar]3d9．元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958KJ•mol-1、IFe=1561KJ•mol-1，ICu＞IFe的原因是铜失去1个电子后为3d10，轨道为全充满，相对较稳定，再失去电子较难；而铁失去1个电子后为3d64s1，再失去电子相对较易．
    （2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
    ①尿素分子中C原子的杂化方式是sp2．
    ②[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3 中“H2NCONH2”与 Fe（Ⅲ）之间的作用力是配位键．根据价层电子对互斥理论推测 NO3-的空间构型为平面三角形．
    （3）Fe3+可用SCN-检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸（H-N=C=S），原因是异硫氰酸更易形成分子间氢键．
    （4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为分子晶体；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为FeS．
    （5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为12；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{a}^{3}}{（2\sqrt{2}×a）^{3}}×100%$（用含a 的式子表达，不化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．原电池是把电能转化成化学能的装置
    B．原电池内部的阴离子向正极移动
    C．原电池的两极分别发生氧化反应和还原反应
    D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于苯的说法正确的是（　　）
    A．能与水互溶B．密度比水大
    C．能发生取代反应D．分子中存在单双键结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是（　　）
    A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子
    B．碱金属单质都是强还原剂
    C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物
    D．碱金属单质都能与水反应生成碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某同学用此反应设计了如图所示原电池．
    （1）写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （2）图中电子流动方向为a极到b极．（填“a”或“b”）
    （3）在乙烧杯中会观察到的现象为生成无色气体，遇到空气变红棕色，写出乙烧杯中的电极反应方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
    （4）H+流向乙烧杯（填“甲”或“乙”），若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+2.8g．
    （5）该装置存在的缺点是（写一点）正极生成的NO会污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下面是s能级与p能级的原子轨道图：

    请回答下列问题：
    s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；
    p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道．

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