某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．b表示的有催化剂C．催化剂能降低正.逆反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

11．某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该反应为放热反应
	B．	b表示的有催化剂
	C．	催化剂能降低正、逆反应的活化能
	D．	逆反应的活化能大于正反应的活化能

分析 A、图中反应物比生成物能量的低；
B、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；
C、正逆反应活化能之差等于反应热；
D、逆反应的活化能为E₃，正反应的活化能E₂，结合图分析．

解答解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；
B、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，所以a表示使用催化剂，故B错误；
C、因为正逆反应活化能之差不变，催化剂降低了反应的活化能，即正反应活化能减小，逆反应活化能也减小，故C正确；
D、图象分析逆反应的活化能E₃小于正反应的活化能E₂，故D错误；
故选C．

点评本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．

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1．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（　　）

	Z
X	Y

	A．	Z元素的最高化合价一定大于X元素
	B．	三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y＞X＞Z
	C．	若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素
	D．	若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

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2．有一种芳香醇A，其结构简式为：

在工业上用基础的石油产品（乙烯、丙烯等）进行合成．合成A的过程可表示为：

其中c用于实验室制乙烯．又已知：
（1）

（2）

（3）

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式
aCH₃CH₂Br dCH₃CHO，g

；
（2）反应①-⑦中属于取代反应的有⑤⑥，属于加成反应的有①②⑦；
（3）A与浓硫酸加热可得两种产物，其中一种产物分子中所有的碳原子处于同一平面上，则该物质的结构简式为

．

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19．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（　　）

	A．	镭的金属性比钙弱		B．	单质能与水反应生成氢气
	C．	在化合物中呈+2价		D．	碳酸镭难溶于水

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6．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，其中：
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是Ar；
（2）某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是S^2-；
（3）某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是K⁺
（4）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是Cl^-．

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16．A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素有两种常见的同素异形体，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）A元素名称是钠C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）A元素的单质与水反应的离子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓．该反应能否说明C元素的非金属性比B强？能填“能”“否”）
（4）BD₂和C₂的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理不同．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O₂发生一系列反应：
B（s）+O₂（g）═BO₂（g）△H=-296.8kJ•mol^-1
2BO₂（s）+O₂（g）═2BO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
则1mol BO₃（g）若完全分解成B（s），反应过程中的反应热△H=+395.1kJ•mol^-1．

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3．

乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示．）

	H₂C₂O₄	KHC₂O₄	K₂C₂O₄
pH	2.1	3.1	8.1

填空：
（1）写出H₂C₂O₄的电离方程式H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-；HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-，．
（2）KHC₂O₄溶液显酸性的原因是HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
b．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
c．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
d．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（3）H₂C₂O₄与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO₂）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是反应生成的Mn²⁺对该反应具有催化作用．
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（5）已知草酸（H₂C₂O₄）受热分解的化学方程式为：H₂C₂O₄→H₂O+CO↑+CO₂↑，写出FeC₂O₄在密闭容器中高温分解的化学方程式FeC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2CO₂↑．

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20．

如图1、2为常温下用0.10mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol•L^-1 盐酸和20.00mL 0.10mol•L^-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（　　）

	A．	图1是滴定盐酸的曲线
	B．	E点时溶液中离子浓度为c（Na⁺ ）=c（A^- ）
	C．	B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）
	D．	当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，溶液中一定是c（A^-）＞c（Na⁺ ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ）

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1．稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17　种元素．回答下列问题；
（1）钪（Sc）元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²．钬（Ho）的基态原子电子排布式为[Xe]4f¹¹6s²，一个基态钛原子所含的未成对电子数为2．

（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价．请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是Ce．
几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol^-1）

元素	I₁	I₂	I₃	I₁+I₂+I₃	I₄
Sc（钪）	633	1235	2389	4257	7019
Y（钇）	616	1181	1980	3777	5963
La（镧）	538	1067	1850	3455	4819
Ce（铈）	527	1047	1949	3523	3547

（3）离子化合物　Na₃[Sc（OH）₆]中，存在的作用力除离子键外还有共价键和配位键．
（4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH₂CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂．ICH₂CH₂I中碳原子杂化轨道类型为sp³，1mol　CH₂=CH₂中含有的σ键数目为5N_A．
（5）PrO₂（二氧化镨）的晶体结构与CaF₂相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO₂（二氧化镨）的晶胞中有8个氧原子．
（6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，晶胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12，列式表示Ce（铈）单质的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g•cm^-3（不必计算出结果）

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