练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    请用图5-8所示装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。

                                    图5-8

    (1)此装置的连接顺序(按气体从左至右的方向)是_________→_________→__________→________→__________→_________→___________→___________(填各接口的编号)。

    (2)实验时甲仪器的作用与原理是_______________。

    (3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率。实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____________。

    (4)Ⅳ处观察到的现象是________________。

    (5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_________(填“填大”“不变”或“减小”)。

    (6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验。当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g。则本实验中SO2的转化率为________。

        (1)a →h →i →b →c →f →g →d

        (2)使浓硫酸顺利地滴入烧瓶中，并能防止SO2气体从分液漏斗的上口逸出；维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体顺利滴下

        (3)先加热V2O5，后缓缓滴入浓H2SO4

        (4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成

        (5)减小

        (6)×100%


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外小组分别用图所示装置对原电池和电解原理及其应用进行实验探究．请回答以下问题．
    I．用图1所示装置进行第一组实验．
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是
    A
    A
    （填字母序号）．
    A．铝     B．石墨     C．银    D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为
    2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）
    2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）
    ．
    （3）实验过程中，SO42-
    从右向左
    从右向左
    （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有
    滤纸上有红褐色斑点产生
    滤纸上有红褐色斑点产生
    ．
    II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （4）电解过程中，X极区溶液的pH
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和
    4OH--4e-═2H2O+O2↑
    4OH--4e-═2H2O+O2↑
    ．
    （6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少
    0.28
    0.28
     g．
    III、分别放在图3装置（都盛有0.1mol?L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是
    C
    C
    ．
    （8）利用图4装置，可以模拟铁的电化学防护．其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于
    N
    N
    处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
    外加电流的阴极保护法
    外加电流的阴极保护法
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图1中：①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
    ③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
    ④的试管里加有紫色石蕊试液；
    ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （1）写出装置③发生的化学反应方程式
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
    AC
    AC
    ．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
    A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
    制取温度不同
    制取温度不同
    ； ②
    制取时碱的浓度也不同
    制取时碱的浓度也不同
    ．
    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2、3中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
    否
    否
    ．为什么？
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    ．
    （6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
    7：3
    7：3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在实验室里可用图一所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图一中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
    A、C
    A、C
    （已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）．
    A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
    制取温度不同
    制取温度不同
    ； ②
    制取时碱的浓度也不同
    制取时碱的浓度也不同
    ．
    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图二中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
    否
    否
    ．为什么？
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    ．
    （6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．所得溶液中Cl-离子的物质的量
    0.250mol
    0.250mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．表格中给出了一些物质的物理常数，请回答下列问题：
    物质 室温下色、态 密度（g/ml） 熔点（℃） 沸点（℃）
    苯甲酸 白色固体 1.2659 122 249
    甲醇 无色液体 0.7915 -97.8 64.65
    苯甲酸甲酯 无色液体 1.0888 -12.3 199.6
    乙酸 无色液体 \ 16.6 117.9
    乙醇 无色液体 \ -117.3 78.5
    乙酸乙酯 无色液体 \ 83.6 77.1
    （1）乙酸乙酯的实验室制法常采用如下反应：

    CH3COOH+C2H5OH 
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，
    ①在制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有：增大乙醇的浓度；使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，使平衡正向移动；
    不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯（三者中其沸点最低），使平衡不断正向移动，提高原料利用率
    不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯（三者中其沸点最低），使平衡不断正向移动，提高原料利用率
    等．
    ②在装置B部分，导管不能伸入溶液中的原因是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；用饱和Na2CO3溶液而不用NaOH溶液来接收乙酸乙酯的原因是
    NaOH溶液会使乙酸乙酯水解
    NaOH溶液会使乙酸乙酯水解
    ．
    ③反应结束后从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯所用的仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，因乙酸乙酯易挥发，所以在振荡操作过程中要注意
    放气操作
    放气操作
    ．
    （2）实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了图2所示装置（画图时省略了铁夹、导管等仪器）：
    ①实验室制备苯甲酸甲酯的化学方程式为：
    ．
    ②此装置中的冷凝管起着冷凝回流的作用，水流应从
    a
    a
    口进入冷凝效果好（选填“a”或“b”）；试简要分析实验室制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置的原因：
    原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发
    生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低
    原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发
    生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案