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    【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）

    A．CO（g）+O2（g）==CO2（g）;△H＝-283.0kJ/mol

    B．C（s）+O2（g）==CO（g）;△H＝-110.5kJ/mol

    C．H2（g）+O2（g）==H2O（g）;△H＝-241.8kJ/mol

    D．2C8H18（l）+25O2（g）==16CO2（g）+18H2O（l）;△H＝-11036kJ/mol

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C→CO2，H2O为液态水，A、符合燃烧热的定义，故正确；B、C→CO2，因此不符合燃烧热，故错误；C、水为液态水，故错误；D、可燃物系数为1mol，故错误。

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    【题目】二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )

    A． 氧化性 B． 还原性 C． 漂白性 D． 酸性氧化物的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。已知：

    ①Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    ②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

    ③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃时的溶解度分别为60.0 g和212 g

    Ⅰ 【制备产品】

    实验装置如下图所示（省略夹持装置）：

    （1）仪器D的名称是 ；G中的试剂是 。

    （2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

    a．蒸馏水 b．饱和NaHSO3溶液 c．饱和NaHCO3溶液

    Ⅱ 【纯度检验】

    取所得产品5.0 g，配成250 mL溶液。

    （3）填写下表中的空白

    实验方案

    现象

    结论

    ①取少量溶液于小试管中，滴加足量BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    产品中一定含有杂质

    ②将①所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并用湿润的品红试纸置于管口

    产品中含Na2SO4

    品红试纸不褪色

    产品中形成Na2SO4的可能原因是 。

    （4）取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00 mL。滴定终点的现象是 ，产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为 。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）

    （5）粗Na2S2O3·5H2O可通过 方法提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同时，则A、B两容器中气体体积之比为（　　）

    A. 1：2 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某充电电池的原理如图所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为情性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是（ ）

    A. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

    B. 充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    C. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

    D. 放电时，当转移1.0mol电子时共有2.0molH+从左槽迁移进右槽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

    (1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为__________。

    (2)下列说法正确的是____________。

    a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸

    b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

    c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

    d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱

    (3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：

    操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2＝S4O+2I-)

    操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_________________________。

    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________________。

    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________。

    ④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_______________mg·L-1(精确到0.01)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则O2中1mol O=O键完全断裂时吸收热量（ ）
    A.496 kJ
    B.188 kJ
    C.557 kJ
    D.920kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贞丰中学化学兴趣小组甲、乙、丙、三名同学探究化学反应速率的影响因素，实验如下。

    （1）甲同学探究“温度对化学反应速率的影响”。取两支试管A、B，分别加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的铜片，将A放在常温下，将B放在60摄氏度的水浴中。观察实验现象：铜片最先完全溶解的是 （填A或B）。据此得出结论 ，温度影响反应速率的本质原因 ，

    （2）乙同学取两支试管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，观察到的现象是 ，据此乙同学得出“反应物浓度越大，反应速率越快”的结论。写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 ，

    （3）丙同学探究0.1mol/L FeCl3溶液对10%的H2O2溶液分解速率的影响，请你为她设计实验。

    实验原理： （用化学方程式表示）。

    实验操作： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从分类的角度来看，下列说法正确的是

    A．硅酸、氯化铁均为胶体

    B．水玻璃、氯水均为混合物

    C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐

    D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质

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