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    现有甲、乙、丙、丁四种常温下呈气态的有机物，它们都由两种相同的短周期元素组成，它们的分子中所含电子数如表所示：
    物质    甲    乙    丙    丁
      电子数    10    14    16    18
    下列关于甲、乙、丙、丁的推断正确的是（　　）
    A、四种气体中至少有两种气体互为同分异构体
    B、四种气体通入Br2的CCl4溶液中，都能使其褪色
    C、气体丙分子中的所有原子在同一平面
    D、鉴别乙和丙两种气体，可以用酸性高锰酸钾溶液
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：甲、乙、丙、丁四种常温下呈气态的有机物，它们都由两种相同的短周期元素组成，甲分子含有10个电子，则甲为CH4，乙含有14个电子，则乙为HC≡CH，丙含有16个电子，则丙为CH2=CH2或HCHO，丁含有18个电子，则丁为CH3CH3，据此解答．
    解答： 解：甲、乙、丙、丁四种常温下呈气态的有机物，它们都由两种相同的短周期元素组成，甲分子含有10个电子，则甲为CH4，乙含有14个电子，则乙为HC≡CH，丙含有16个电子，则丙为CH2=CH2或HCHO，丁含有18个电子，则丁为CH3CH3，
    A．四种物质的分子式不相同，不存在互为同分异构体的物质，故A错误；
    B．甲烷、乙烷不能使Br2的CCl4溶液褪色，故B错误；
    C．丙为CH2=CH2或HCHO，均为平面形结构，所有原子在同一平面内，故C正确；
    D．乙为HC≡CH，丙为CH2=CH2或HCHO，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查有机物推断，注意根据物质的状态及分子含有电子数目推断，熟练掌握参加10电子、18电子微粒等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示一个精炼粗铜的电解池，电解液a选用CuSO4溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    Y电极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ，X电极的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、CO和N2互为等电子体，常温常压下，22.4L的CO与1monN2所含的电子数相等
    B、7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N
    C、1.0L0.1mol/L的醋酸溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA
    D、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活，社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B、春节是我国传统的节日，应把“爆竹声声辞旧岁，总把新桃换旧符”发扬光大
    C、近期H7N9型禽流感又在蔓延，应少吃熟的家禽食品
    D、“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”“PM2.5”等都与汽车尾气排放有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（　　）
    A、还原剂
    B、氧化剂
    C、既是氧化剂又是还原剂
    D、既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.000g FeC2O4?2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
    已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：
    （1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全
     
    （填“是”或“否”），判断的理由是
     
    （要求写出推算过程）．
    （2）400℃时发生变化的化学方程式是
     
    ．
    （3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是
     

    （用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-11 mol?L-1，则此时溶液的pH=
     
    （已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
    （4）将1 500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1 400℃时发生反应的化学方程式
     
    ，
    产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    A原子核外有7种运动状态不同的电子
    B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
    C常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等
    D气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸
    E一种核素的质量数为56，中子数为30
    （1）B位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，E元素的基态原子核外电子排布式
     
    ．
    （2）B、C、D三种元素的离子半径的大小关系是
     
    （用离符号表示）．A的第一电离能比B
     
    ．（填“高”或“低”）
    （3）A、D的简单氢化物相互反应生成的物质中化学键类型为
     
    ，该化合物属于
     
    晶体．
    （4）金属C与E的一种红棕色氧化物在高温下可以反应，此反应常用于焊接钢轨，请写出该的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A元素原子的M电子层比次外层少1个电子．B元素原子核外L层电子数比最外层多6个电子．
    （1）A元素的元素符号是
     
    ，B元素的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为
     
    、
     
    ；
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
     
    和
     
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
     
    （写分子式）．
    （3）Q的元素核外价层电子排布式为
     
    ．
    （4）E的氢化物稳定性
     
    Z的氢化物稳定性（填大于或小于）；E的氢化物易溶于Z的氢化物，其原因是
     
    ．

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