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    镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2
    有关该电池的说法正确的是（  ）

    A．充电过程是化学能转化为电能的过程
    B．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O
    C．放电时负极附近溶液的碱性增强
    D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

    B

    解析试题分析：A．充电过程是电能转化为化学能的过程，错误；B．充电时阳极发生氧化反应：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O，正确；C．放电时负极附近由于要不断消耗OH-，因此溶液的碱性减弱，错误；D．放电时电解质溶液中的OH－向正电荷较多的负极移动，错误。 
    考点：考查镍镉(Ni-Cd)可充电电池在放电、充电时的反应原理的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO2为弱酸，在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋且无气体生成。
    ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    探究一 亚硝酸钠固体的制备
    以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（反应方程式为2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）

    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式                          。
    （2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是         （填字母）。
    A．浓H2SO4   B．碱石灰  C．无水CaCl2
    探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
    称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
    mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    KMnO4溶液体积/mL
    		20.60
    		20.02
    		20.00
    		19.98
     
    （3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是        （填字母）。
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    B．锥形瓶洗净后未干燥
    C．滴定终了仰视读数
    （4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数                    。
    （5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol·L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为           。
    探究三  反应废液的处理
    反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。电化学降解NO3-的原理如右图所示。
    （6）电源正极为       （填A或B），阴极反应式为                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液的烧杯中构成原电池。下列叙述正确的是

    A．Zn是负极，发生还原反应 
    B．电流从锌片流向铜片 
    C．一段时间后，铜片质量减轻 
    D．该装置将化学能转变为电能 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是

     
    		正极
    		负极
    		电解质溶液
    A
    		Zn
    		Cu
    		CuCl2
    B
    		Zn
    		Cu
    		ZnCl2
    C
    		Cu
    		Zn
    		CuSO4
    D
    		Cu
    		Zn
    		ZnSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是（  ）

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