一个原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是
| 正极 | 负极 | 电解质溶液 |
A | Zn | Cu | CuCl2 |
B | Zn | Cu | ZnCl2 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | ZnSO4 |
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(12分)某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为以下几步:
A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液
B用标准NaOH溶液润洗滴定管2~3次
C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好,挤压玻璃珠,使滴定管尖嘴充满溶液
D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2~3cm
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定到终点,并记下滴定管液面的读数
(1)下图中属于碱式滴定管的 (选填:“甲”、“乙”)。
(2)正确的操作顺序是 (填字母序号)。
(3)上述B步操作的目的是 。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是 。
(5)上述A步操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(6)若平行实验三次,记录的数据如下表
滴定次数 | 待测溶液的体积(/mL) | 标准NaOH溶液的体积 | |
滴定前读数(/mL) | 滴定后读数(/mL) | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的,杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下:
已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+转化为相应氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.6 | 5.2 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 6.4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( )。
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ |
B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 |
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动 |
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中,不正确的是( )
A.N上有气体放出 |
B.M为负极,N为正极 |
C.化学能转变为电能的装置 |
D.导线中有电流通过,电流方向由M到N |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列事实不能用电化学原理解释的是( )
A.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 |
B.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 |
C.常温条件下,在空气中铝不易被腐蚀 |
D.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是( )
A.充电过程是化学能转化为电能的过程 |
B.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O |
C.放电时负极附近溶液的碱性增强 |
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法不正确的是
A. | B. | C. | D. |
通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大 | 甲电极上的电极反应为: 2Cl- -2e- = Cl2↑ | Pt电极上的电极反应为:O2+2H2O+4e-==4OH- | 总反应的离子方程式为: 2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连,甲的质量减少;丙、丁相连,丁上有气泡逸出;甲、丙相连,甲上发生氧化反应;乙、丁相连,乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A.甲>乙>丙>丁 | B.甲>丙>乙>丁 |
C.甲>丙>丁>乙 | D.乙>丁>丙>甲 |
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