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    下列说法不正确的是     

    A．
    		B．
    		C．
    		D．
    通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大
    		甲电极上的电极反应为：
    2Cl－ -2e－ = Cl2↑
    		Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－
    		总反应的离子方程式为：
    2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+




    A

    解析试题分析：A、电解稀硫酸实际是电解水，溶剂减少，硫酸溶液中氢离子浓度增大，所以pH减小，错误；B、根据电解池电子的流向判断甲是阳极，所以氯离子失去电子生成氯气，正确；C、该装置是原电池，Pt是正极，发生还原反应，所以氧气得电子生成氢氧根离子，正确；D、该装置是原电池，Cu是负极，与溶液中的铁离子发生氧化还原反应，正确，答案选A。
    考点：考查电化学理论的应用，装置的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
    ①滴定管如图所示，用      滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

    ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

    实验编号
    		待测HCl溶液的体积(mL)
    		滴入NaOH溶液的体积(mL)
    1
    		20.00
    		23.00
    2
    		20.00
    		23.10
    3
    		20.00
    		22.90
     
    该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。
    ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：
    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
    （2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
    请回答下列问题： 
    ①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。
    ②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。 
    ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是

     
    		正极
    		负极
    		电解质溶液
    A
    		Zn
    		Cu
    		CuCl2
    B
    		Zn
    		Cu
    		ZnCl2
    C
    		Cu
    		Zn
    		CuSO4
    D
    		Cu
    		Zn
    		ZnSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，钢芯镀镍时，钢芯应该做

    A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为

    A．Fe-2e-=Fe2+B．Fe-3e-=Fe3+C．O2+2H2O+4e-=4OH- D．2H++2e-= H2 ↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是(　 　)

    A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋
    B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-
    C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是

    A．作正极，发生氧化反应B．工作一段时间后，两烧杯中溶解均不变
    C．负极反应：D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl-)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如下图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是      

    A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。
    B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
    C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
    D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是

    A．负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
    B．正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-
    C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变
    D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

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