【题目】绿矾（FeSO47H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
（NH4）2SO4＋FeSO4＋6H2O＝（NH4）2SO4FeSO46H2O↓。其流程可表示为：
（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是 。
（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到 时，停止加热。
（3）过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是 。
（4）用无水乙醇洗涤的目的是 。
（5）产品中Fe2＋的定量制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol·L-1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
①本实验的指示剂是 。
A．酚酞 | B．甲基橙 | C．石蕊 | D．不需要 |
②产品中Fe2+的质量分数为 。
【答案】（12分）（1）利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污（ 2分）
（2）加热到溶液表面出现晶膜时（ 2分）
（3）得到较干燥的沉淀（ 2分）
（4）除去水分，减少晶体溶解损失；容易干燥（ 2分）
（5）①D（2分） ②14%（ 2分）
【解析】
试题（1）废铁屑上有油污，油污在碱性条件下水解，所以利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污；（2）利用浓缩结晶，应该加热到溶液表面出现晶膜时就停止加热；（3）过滤装置是进行抽滤，在减压的情况下，过滤速度快，且留下的水分少，可以得到较干燥的沉淀；（4）乙醇和水能任意比互溶，所以可以除去水分，而晶体不溶于乙醇，减少晶体溶解损失；容易干燥；（5）①因为高锰酸钾溶液显紫色，所以不用选择指示剂，选D ； ②根据亚铁离子和高锰酸钾的比例为5:1进行计算，高锰酸钾的物质的量为0.2×0.01=0.002摩尔，所以亚铁离子的物质的量为0.002×5=0.01摩尔，亚铁离子的质量=0.01×56=0.56克，其质量分数="0.56/4.0=14%" 。
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【题目】钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。
I、打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，
（1）反应的化学方程式为 __________________________。
（2）将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式 _________________。
II、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反应的离子方程式为____________。
（2）若将③该加H2O2 书写离子反应方程式__________。
（3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含Fe 3+ ，可证明该事实的实验方法是（_____）
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
④只滴加KSCN溶液不显红色。
A．①② B、②③ C、③④ D、①④
（4）步骤④化学方程式为 ______________________。
（5）若除去氯化铜中氯化铁可以加入剂 ______________________。
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【题目】按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )
A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C. 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D. 装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
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【题目】用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B. 若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊
C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。
（1）E元素在周期表中的位置为_______________；工业上制取C 单质的化学方程式为______。
（2）A的最低负价氢化物的空间构型为___；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是__（用离子符号表示）。
（3）化合物C2D3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程____________________。
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【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是
A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲
D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
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【题目】从海水中提取溴的工业流程如图：
（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的______．（填序号）
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：_______
□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□______
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______．
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______．（填序号）
A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯．
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【题目】（1）按系统命名法命名。
①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_______________________________。
②CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2：____________________。
③CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3：__________________________________。
（2）写出下列各种有机物的结构简式：
①2，3-二甲基-4-乙基己烷：________________________________。
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：________________________________。
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