Question

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。

（1）E元素在周期表中的位置为_______________；工业上制取C 单质的化学方程式为______。

（2）A的最低负价氢化物的空间构型为___；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是__（用离子符号表示）。

（3）化合物C2D3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程____________________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅦA族 2NaCl2Na+Cl2↑ 正四面体 S2- >Cl- >Na+ Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S↓

【解析】

A，B，C，D，E五种短周期元素(稀有气体除外)，原子序数依次增大，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍，则D为S元素，B为O元素，E为Cl元素；只有C为金属元素，化合物C2D溶于水得到碱性溶液，则C只能为Na元素，硫化钠水解生成氢氧化钠，溶液显碱性；A、C原子序数之和等于E的原子序数，则A的原子序数为6，A为C元素；据此分析解答。

根据上述分析，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素、E为Cl元素。

(1)E为Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族，工业上通过电解熔融的NaCl制取金属钠，反应的方程式为2NaCl2Na+Cl2↑，故答案为：第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑；(2)A的最低负价氢化物为甲烷，空间构型为正四面体；一般而言，电子层数越多，离子半径越大，则钠离子半径最小，S2- 、Cl-具有相同的电子层结构，离子半径S2- >Cl- ，因此C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序为S2- >Cl- >Na+，故答案为：正四面体；S2- >Cl- >Na+；

(3)化合物Na2S3的水溶液在空气中久置后变质，生成硫和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S↓，故答案为：Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S↓。