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    【题目】在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+ O22SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

    A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

    B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

    C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

    D. 达到平衡时，SO2的转化率为90%

    【答案】D

    【解析】

    A、生成SO3和消耗SO2，反应都是向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故A错误；B、此反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小，故B错误；C、2SO2＋O22SO3 △n

    2 1 2 1

    2×0.315 0.315 气体通入到足量的BaCl2溶液中，发生SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，n(SO3)=n(BaSO4)=2×0.315mol=0.63mol，质量为0.63×233g=146.79g，故C错误；

    D、 2SO2＋O22SO3 △n

    起始： a 1.1 0

    变化： 0.63 0.315 0.63

    平衡：a－0.63 0.785 0.63 相同条件下，达到平衡，气体压强是反应前的82.5%，即为(a＋1.1)/(a＋0.785)=1/0.825，解得a=0.7mol，即SO2的转化率为0.63/0.7×100%=90%，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。

    （1）E元素在周期表中的位置为_______________；工业上制取C 单质的化学方程式为______。

    （2）A的最低负价氢化物的空间构型为___；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是__（用离子符号表示）。

    （3）化合物C2D3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。请回答下列问题：

    （1）写出A 的结构简式____________。

    （2）①的反应类型为___________。

    （3）D物质中含氧原子团的名称为___________；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式___________。

    （4）写出反应②的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应aA＋bBcC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )

    A. 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

    B. 该反应在T2温度时达到过化学平衡

    C. 该反应的逆反应是放热反应

    D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按系统命名法命名。

    ①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_______________________________。

    ②CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2：____________________。

    ③CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3：__________________________________。

    （2）写出下列各种有机物的结构简式：

    ①2，3-二甲基-4-乙基己烷：________________________________。

    ②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质转化关系的说法中不正确的是

    A. 图1中甲可能是Fe，X可能是Cl2

    B. 图2中A可能为F2，C可能为O2

    C. 图2中A可能为Ca(OH)2，C可能为NaOH

    D. 图3中a可能为C，b可能为CO，c可能为CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

    A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

    B. 反应过程中能量关系可用上图表示

    C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

    D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题：

    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

    （2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

    25℃ 550℃ 600℃ 700℃

    主要成份

    WO3 W2O5 WO2 W

    第一阶段反应的化学方程式为________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为__________________。

    （4）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；

    WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

    WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

    则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有________。

    a．灯管内的I2可循环使用

    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应或离子反应方程式正确的是

    A. 苯与溴水反应：2+Br2

    B. 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOH= CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

    C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－

    D. 实验室制取乙炔的反应：CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑

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