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    【题目】下列化学反应或离子反应方程式正确的是

    A. 苯与溴水反应：2+Br2

    B. 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOH= CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

    C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－

    D. 实验室制取乙炔的反应：CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑

    【答案】C

    【解析】

    A.苯与溴水不能发生反应，A错误；

    B.1-氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热，发生取代反应产生CH3CH2CH2OH和NaCl，反应方程式为CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaCl，B错误；

    C.苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应产生苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，C正确；

    D.实验室中用电石与水发生反应产生乙炔和Ca(OH)2，反应的方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+ O22SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

    A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

    B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

    C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

    D. 达到平衡时，SO2的转化率为90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.Na在氧气中燃烧主要生成Na2O

    B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

    C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

    D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积的O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol.L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是

    A. 参加反应的硝酸是0.4mol B. 消耗氧气的体积为1.68L

    C. 混合气体中含NO2 1.12L D. 此反应过程中转移的电子为0.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中含有3种官能团

    B. 分枝酸的分子式为C10H10O6

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

    （1）该反应的化学方程式为_________________。

    （2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。

    （3）平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。

    （4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

    Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    （1）一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。

    （2）一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）聚碳酸酯的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，原来合成碳酸酯的一种原料是用有毒的光气，现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯与某物质缩合聚合，该物质属于（______）类

    A.二卤化物 B.二醇类 C.二醛类 D.二酚类

    （2）硅橡胶具有无毒、无味、耐高温又耐低温,可制成耐温垫圈、密封件和人造心脏、人造血管等.它是由单体二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇,经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的.请用化学方程式写出上述二甲基二氯硅烷水解及线型缩聚的过程.

    水解方程式为____________________________________________________

    缩聚反应方程式为_______________________________________________

    （3）硝酸甘油又叫三硝酸甘油酯，由1mol甘油和3mol HNO3在浓硫酸、加热条件下酯化生成，是临床上常用的抗心率失常药。该药可以丙烯为原料合成制得，其合成步骤如下：

    1-丙醇丙烯 1，2，3-三氯丙烷 三硝酸甘油酯

    ( 提示：CH2= CHCH3 + C12 CH2= CHCH2C1+ HC1 )

    i:反应②的产物是_______________，反应④的产物是______________（均写结构简式）。

    ii:写出③的化学方程式____________________________________

    iii:如果在制取丙烯时所用的1-丙醇中混有2-丙醇，对所制丙烯的纯度有无影响? 请简要说明理由_____________________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

    （1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

    ①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。

    ②加入MnO2的作用为_______________________。

    （2）某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

    ①写出装置A中反应的化学方程式____________________；

    ②拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整______。

    ③产物检验：检验气体产物的方法：___________________；

    ④有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，下列能表明该反应已达到平衡状态的是 ( )

    A. 混合气体的密度保持不变

    B. 容器中的压强保持不变

    C. υ正(CO2)=υ逆(CO)

    D. CO、H2O的物质的量浓度之比不变时

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