【题目】一定温度下在容积不变的密闭容器中,进行如下可逆反应:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g),下列能表明该反应已达到平衡状态的是 ( )
A. 混合气体的密度保持不变
B. 容器中的压强保持不变
C. υ正(CO2)=υ逆(CO)
D. CO、H2O的物质的量浓度之比不变时
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【题目】下列化学反应或离子反应方程式正确的是
A. 苯与溴水反应:2+Br2
B. 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热:CH3CH2CH2Cl+NaOH= CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-
D. 实验室制取乙炔的反应:CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑
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【题目】长征2号火箭承担运载“神六”的使命。氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭发射的优良炸药。下列说法正确的是( )
A. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3
B. 它们互称同分异构体
C. H、D、T之间互称同素异形体
D. 它们都是强还原剂
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【题目】废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知:①HClO的氧化性比NaClO强;②NH3比NH4+更易被氧化;③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6~9。
(1)pH=1.25时,NaClO可与NH4+反应生成N2等无污染物质,该反应的离子方程式为________。
(2)进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如图所示
①进水pH为1.25~2.75范围内,氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是_______
②进水pH为2.75~6.00范围内,氨氮去除率随pH升高而上升的原因是______
③进水pH应控制在______左右为宜。
(3)为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响,其他条件不变,仅增加单位时间内通入空气的量,发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是_______(填字母)。
a.O2的氧化性比NaClO弱 b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢
c.O2在溶液中溶解度比较小 d.空气中的N2进入溶液中
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【题目】下列有关原子结构的说法,正确的是( )
A. 决定元素种类的是—电子数
B. 决定元素化学性质的是—原子的核外电子数
C. 决定元素相对原子质量的是—中子数
D. 决定元素周期表中原子序数的是—核电荷数
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【题目】从废旧锂离子二次电池(主要成分为LiCoO2,还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“碱浸”的目的是_______。
(2)“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为:___________________________
浸渣中含有的主要成分是________________。
(3)“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外,还有_______。
(4)“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示, pH一般选择5左右,理由是________。
(5)“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示:
①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。
②为获得高纯Li2CO3,提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。
③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L1,加入等体积等浓度Na2CO3溶液,此时实验所得沉锂率为________。(已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4)
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【题目】某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质,工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列分析正确的是)
A. 电子流动方向为a→导线→b
B. H+经质子交换膜由右向左移动
C. 放电一段时间b极附近pH不变
D. a电极发生反应:H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
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【题目】《天工开物》中记载:贱者桓裋、枲裳,冬以御寒,夏以蔽体,以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛,属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。各载其半,而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于( )
A.纤维素、油脂B.糖类、油脂
C.纤维素、蛋白质D.糖类、蛋白质
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