Question

【题目】Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。

②加入MnO2的作用为_______________________。

（2）某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

①写出装置A中反应的化学方程式____________________；

②拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整______。

③产物检验：检验气体产物的方法：___________________；

④有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。

Answer 1

【答案】2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2↑ 反应生成的H2O2具有漂白作用 催化剂的作用 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O 打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃 碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验

【解析】

（1）①过氧化钠和水反应生成碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成了具有氧化性的过氧化氢；②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；

（2）通过分析可知，装置A为NaHCO3的受热分解，装置B中CO2与Na2O2反应生成O2，同时吸收CO2，装置C检验CO2是否被除尽，装置D收集生成的O2据此判断；

（1）①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，碱遇酚酞变红；褪色后的溶液中加入二氧化锰产生气泡，红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性；②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；

（2）①NaHCO3受热分解，生成Na2CO3 、CO2和H2O；②NaHCO3分解生成CO2，CO2与Na2O2反应生成O2，经装置C检验，无CO2，装置D收集的是O2，O2密度比空气大，所以用向上排空气法收集氧气，导气管长进短出；③检验O2的方法：打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃；④通过分析可知存在明显缺陷：碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验；