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    【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中含有3种官能团

    B. 分枝酸的分子式为C10H10O6

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    【答案】B

    【解析】

    A.分子中含有-COOH、-OH、碳碳双键、醚键四种官能团，A错误；

    B.根据物质的结构简式可知：分枝酸的分子式为C10H10O6，B正确；

    C.只有2个羧基可以与NaOH发生反应，因此1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，C错误；

    D.可使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应；使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，因此褪色原理不相同，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按系统命名法命名。

    ①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_______________________________。

    ②CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2：____________________。

    ③CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3：__________________________________。

    （2）写出下列各种有机物的结构简式：

    ①2，3-二甲基-4-乙基己烷：________________________________。

    ②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】和K+离子都具有相同电子数的一组微粒是（ ）

    A. Ar和H2O2 B. CO和F2 C. Na和NH4+ D. Mg和N2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是

    A. V甲=V乙＞V丙 B. V丙＞V乙＞V甲 C. V乙＞V丙＞V甲 D. V甲=V乙=V丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）

    A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

    C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

    D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应或离子反应方程式正确的是

    A. 苯与溴水反应：2+Br2

    B. 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOH= CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

    C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－

    D. 实验室制取乙炔的反应：CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，而MgSO4·7H2O受热不易发生水解。试解释原因_______________________________________

    II：卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若用它以及表2中的某些物质为原料，按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    若要求产品尽量不含杂质，且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：

    表1生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2*

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    表2原料价格表

    物质

    价格（元吨-1）

    漂液（含25.2% NaClO）

    450

    双氧水（含30% H2O2）

    2400

    烧碱（含98% NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5% Na2CO3）

    600

    * Fe(OH)2呈絮状不易从溶液中除去，所以常将Fe2+氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去．

    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是___________，写出步骤②中pH=1时所发生反应的离子方程式：____________________________________________；

    （2）在步骤③中加入的试剂是______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是______________________________________________________；

    （3）某燃料电池的燃料为CO，电解质为熔融态的试剂Z（步骤④中加入试剂的有效成分），则该燃料电池的正极电极反应方程式为：____________________；

    （4）在步骤⑤中发生的反应是____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N 2O）的密度相同，则该 混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（ ）

    A. 4：5：6 B. 22：1：14

    C. 64：35：13 D. 29：8：13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原子结构的说法，正确的是（ ）

    A. 决定元素种类的是—电子数

    B. 决定元素化学性质的是—原子的核外电子数

    C. 决定元素相对原子质量的是—中子数

    D. 决定元素周期表中原子序数的是—核电荷数

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