Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． Zn与浓H₂SO₄反应产生22.4LSO₂，则反应中转移电子数目为2N_A
• B． 1 mol Na₂O和Na₂O₂固体中含有的阴、阳离子总数为3N_A
• C． 3.4 g H₂O₂中含有的共用电子对数为0.1N_A
• D． 1 mol•L^-1的氯化铵溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$的数目小于N_A

Answer 1

分析 A、二氧化硫所处的状态不明确；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
C、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含3mol共用电子对来分析；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、二氧化硫所处的状态不明确，不一定是标况，故其物质的量无法计算，故A错误；
B、氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1 mol Na₂O和Na₂O₂固体中含有的阴、阳离子总数为3N_A，故B正确；
C、3.4g双氧水的物质的量为0.2mol，而1mol双氧水中含3mol共用电子对，故0.2mol双氧水含0.6mol共用电子对即0.6N_A个，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中铵根离子的个数无法计算，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．