Question

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 6.8g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子
• B． N_A个Fe（OH）₃胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g
• C． 含有4.6g钠元素的 过氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N_A
• D． 5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数为15N_A

Answer 1

分析 A、KHSO₄在熔融状态只能电离为钾离子和硫氢根离子；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、求出钠离子的物质的量n=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，然后根据在过氧化钠中钠离子和过氧根的个数之比为2；1来计算；
D、反应5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O当转移15mol电子时，生成4mol氮气，据此分析．

解答 解：A、6.8gKHSO₄的物质的量n=$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol，而KHSO₄在熔融状态只能电离为钾离子和硫氢根离子，故0.05mol的液态KHSO₄中含0.05mol阳离子即0.05N_A个，故A错误；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故N_A个Fe（OH）₃胶粒中Fe（OH）₃的物质的量大于1mol，则转移大于107g，故B错误；
C、化合物中含有的钠离子的物质的量n=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，而在过氧化钠中钠离子和过氧根的个数之比为2；1，故当钠离子为0.2mol时，过氧根为0.1mol，则离子共0.3mol即0.3N_A个，故C正确；
D、28g氮气为1mol，而在反应5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成1mol氮气时，转移3.75mol即3.75N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．