Question

8．（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃、CO（NH₂）₂是常见的化肥，对提高农作物产量由重要作用．
（1）上述物质中属于有机物的是CO（NH₂）₂；
（2）NH₄NO₃中N、H、O三种元素的质量比为7：1：12；
（3）为测定（NH₄）₂SO₄化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）．
方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g．
方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g．
①上述不合理的方案是方案1；简述理由浓硫酸会吸收水蒸气和氨气．
②选用合理方案计算该（NH₄）₂SO₄化肥样品中氮元素的质量分数．

Answer 1

分析 （1）一般含C元素的化合物为有机物；
（2）根据物质中各元素的质量比就是相对原子质量乘以原子个数之比进行分析；
（3）根据浓硫酸既会吸收水分，也会吸收碱性气体进行分析；
根据氯化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，然后结合白色沉淀的质量计算氮元素的质量进行解答．

解答 解：（1）（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃、CO（NH₂）₂是常见的化肥，（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃是铵盐属于无机物，属于有机物的是尿素；
故答案为：CO（NH₂）₂；
（2）NH₄NO₃中N、H、O三种元素的质量比为：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12，故答案为：7：1：12；
（3）①（NH₄）₂SO₄与NaOH溶液反应生成氨气，同时有挥发的水蒸气，所以浓硫酸吸收的气体为水蒸气和氨气，所以不能确定氨气的质量，故方案1不合理；
故答案为：方案1；浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；
②设硫酸铵中含有氮元素质量为x，
通过（NH₄）SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl可知
2N-------（NH₄）SO₄-----BaSO₄
28                      233
x                       23.3g
$\frac{28}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$
x=2.8g
所以该（NH₄）₂SO₄化肥样品中氮元素的质量分数为：$\frac{2.8g}{13.6g}$×100%=20.6%．
答：（NH₄）₂SO₄化肥样品中氮元素的质量分数20.6%．

点评 本题考查了物质的分类、元素质量分数的计算，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．