Question

13．向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO₃，充分反应，放出NO气体且金属有剩余，则反应后溶液中c（NO₃^-）为（忽略溶液体积的变化）（　　）

• A． 0.45mol/L
• B． 0.6mol/L
• C． 0.75mol/L
• D． 0.9mol/L

Answer 1

分析 由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有Fe³⁺，生成物中金属离子均为+2价．设金属为M，生成的硝酸盐为M（NO₃）₂，发生反应：3M+8HNO₃（稀）═3M（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，硝酸根在反应中有$\frac{1}{4}$被还原生成NO气体，其余的$\frac{3}{4}$均在溶液中．

解答 解：由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有Fe³⁺，生成物中金属离子均为+2价．设金属为M，生成的硝酸盐为M（NO₃）₂，发生反应：3M+8HNO₃（稀）═3M（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，NO₃^-在反应中有$\frac{1}{4}$被还原生成NO气体，其余的$\frac{3}{4}$均在溶液中，即反应后溶液中c（NO₃^-）=1mol/L×$\frac{3}{4}$=0.75 mol/L，
故选：C．

点评 本题考查混合物的计算、氧化还原反应的有关计算，根据金属有剩余判断反应后金属表现为+2价是解题关键，难度中等．