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    11．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号或化学式，下同），非金属性最强的元素是：F．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO4，碱性最强的化合物的化学式是：KOH．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是：Al；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）④与⑧形成的化合物的电子式是：，该化合物所含化学键类型是：离子键（填“共价键”或“离子键”）．
    （5）试设计实验方案比较④与⑤的化学性质（金属性），有关实验步骤、现象和结论填入下表
    实验步骤实验现象与结论
    ．

    分析 由元素在周期表中的位置可知①～⑩种元素分别为C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K等元素，
    （1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；稀有气体化学性质最不活泼；
    （2）高氯酸的酸性最强；碱性最强的为KOH；
    （3）铝的最高价氧化物呈两性；可与氢氧化钠、盐酸等反应；
    （4）④与⑧形成的化合物为氯化钠，为离子化合物；
    （5）可根据与水反应的剧烈程度比较金属性强弱．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知①～⑩种元素分别为C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K等元素，
    （1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，则非金属性最强的为F元素，Ar的最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；F；
    （2）高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4；碱性最强的为KOH，故答案为：HClO4；KOH；
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝属于两性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （4）④与⑧形成的化合物为氯化钠，为离子化合物，只含有离子键，电子式为，故答案为：；离子键；
    （5）比较金属性强弱，可根据与水反应的剧烈程度，可各取钠、镁少许放入盛有冷水的小烧杯中，钠与水反应剧烈，镁几乎不反应，则钠的活泼性比镁强，
    故答案为：

    实验步骤实验现象与结论
    取钠、镁少许放入盛有冷水的小烧杯中钠与水反应剧烈，镁几乎不反应，则钠的活泼性比镁强．
    ．

    点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及离子方程式的书写、电子式的书写等知识点，这些都是考试热点，知道离子方程式书写规则、电子式书写规则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    固体：氯化银中的氯化钠溶解、过滤；硝酸钾中的氯化钠重结晶法；氯化钠中铁屑磁铁；氯化钠中的碘升华；液体：溴水中的溴和水萃取；氯化钠溶液中的水蒸发；乙醇中水蒸馏
    气体：空气中提取氮气液化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀的物质的量y（mol）与加入NaOH溶和盐酸的体积x（mL）的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（　　）
    A．N点时溶液中的溶质只有NaCl
    B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：2
    C．c（NaOH）=c（HCl）
    D．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余，则反应后溶液中c（NO3-）为（忽略溶液体积的变化）（　　）
    A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．0.75mol/LD．0.9mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，可以改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．
    已知：①S2Cl2易与水反应；②300℃以上完全分解；③微热的情况下S2Cl2能被过量Cl2氧化S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SCl2；④有关物质的熔沸点如下：
    物质沸点/℃熔点/℃
    S445113
    CS247-109
    CCl477-23
    S2Cl2137-77
    实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
    ①CS2+3C12$\frac{\underline{\;95-100℃\;}}{\;}$CC14+S2Cl2；     ②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111-140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
    （1）若实验室选择如图装置（部分夹持装置已略去）来制备S2Cl2，其反应原理是上述中的①（填写序号）；上图中尾气处理装置不够完善，改进后的装置应起到的作用是：在D、E之间再加一个干燥装置，同时要能吸收尾气、防倒吸．利用改进后的正确装置进行实验，请回答以下问题
    （2）为了提高产品S2Cl2的纯度，实验操作的关键是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不能太快．
    （3）该实验的操作顺序为：①③②⑤④（用序号表示）．
    ①点燃酒精灯A   ②点燃酒精灯D   ③通冷凝水  ④熄灭酒精灯A   ⑤熄灭酒精灯D
    （4）D装置中冲凝管的作用是：冷凝回流、导气；反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是：蒸馏；某同学取少量产物，小心加入适量水中，观察到有白雾，黄色沉淀、产生的无色气体能使品红
    溶液褪色，该同学据此判断．上述实验确有S2Cl2生成，写出S2Cl2与水反应的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=S↓+SO2↑+4HCl
    （5）S2Cl2中每个原子的最外层都具有8电子结构，请写出S2Cl2的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法错误的是（　　）
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    C．聚氯乙烯塑料薄膜可用于制食品包装袋
    D．若镀层被破坏镀锡的铁皮不如镀锌的铁皮耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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