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    20．在某一密闭容器中，若反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是（　　）
    A．容器内气体密度减小B．平衡向正反应方向移动
    C．二氧化氮的转化率增大D．四氧化二氮的体积分数减小

    分析 在某一密闭容器中，若反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，压强减小，平衡逆向进行，气体物质的量增大．

    解答 解：在某一密闭容器中，若反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，压强减小，平衡逆向进行，气体物质的量增大，
    A、平衡状态气体质量不变，气体体积增大，密度减小，故A正确；
    B、上述分析可知平衡逆向进行，故B错误；
    C、平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小，故C错误；
    D、平衡逆向进行，四氧化二氮的体积分数减小，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，主要是化学平衡移动原理的实质理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（　　）
    A．2Br-+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$═SO2+Br2+2H2O
    B．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
    C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．I2+SO2+2H2O═4H++SO${\;}_{4}^{2-}$+2I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号或化学式，下同），非金属性最强的元素是：F．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO4，碱性最强的化合物的化学式是：KOH．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是：Al；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）④与⑧形成的化合物的电子式是：，该化合物所含化学键类型是：离子键（填“共价键”或“离子键”）．
    （5）试设计实验方案比较④与⑤的化学性质（金属性），有关实验步骤、现象和结论填入下表
    实验步骤实验现象与结论
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量由重要作用．
    （1）上述物质中属于有机物的是CO（NH2）2；
    （2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为7：1：12；
    （3）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）．
    方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g．
    方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g．
    ①上述不合理的方案是方案1；简述理由浓硫酸会吸收水蒸气和氨气．
    ②选用合理方案计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分．

    （1）根据元素周期律预测：酸性强弱　H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    （2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为4，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度小．（选填“大”、“小”或“相同”）
    （3）I2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是H+、I-、SO42-．
    （4）下列说法正确的是ABD（填序号）
    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质属于弱电解质的（　　）
    A．氨水B．水C．硫酸钡D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ．mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）能说明该反应已达平衡状态的是AB（填序号）；
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    （2）从0min到10min，v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1；
    （3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（填序号）；
    A．升高温度                 B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
    （4）该温度下此反应的平衡常数K=0.20（保留两位有效数字）．若使该反应K=l，则可以改变以下D（填序号）条件．
    A．增大压强    B．增大反应物浓度   C．降低温度      D．升高温度    E．加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．各写出任意一种烃的衍生物发生①加成，②水解，③酯化，④氧化，⑤消去反应的化学反应方程式①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；②CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HBr；③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑤CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的ⅣA族．
    （2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是氯（填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式Cl2+2KI═I2+2KCl
    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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