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    【题目】下列操作中，能使电离平衡 H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

    A.向水中加入NaHSO3溶液B.向水中加入 NH4Cl 溶液

    C.向水中加入CH3COONa 溶液D.将水加热到 100℃，使 pH＝6

    【答案】B

    【解析】

    A. 向水中加入NaHSO3溶液亚硫酸氢根电离显酸性，对水的电离平衡逆向移动，故A不符合题意；

    B. 向水中加入NH4Cl溶液，铵根结合水电离出的氢氧根生成一水合氨，平衡向右移动，溶液显酸性，故B符合题意；

    C. 向水中加入CH3COONa溶液，醋酸根结合水电离出的氢离子生成醋酸，平衡向右移动，溶液显碱性，故C不符合题意；

    D. 将水加热到 100℃，平衡向右移动，使 pH＝6，溶液呈中性，故D不符合题意。

    综上所述，答案为B。

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    (1)利用可以将氮的氧化物还原为。

    已知：

    则反应的________。

    (2)在体积为1L的恒容密闭容器里，充入和，发生反应为：，得随温度变化如图所示：

    ①a点时，反应是否已达平衡状态________(填“是”或“否”)。

    ②该反应正反应的________(填“”或“”)0。

    ③当反应体系中，________(填“能”或“不能”)说明反应达平衡状态。

    ④℃时该反应的平衡常数为________。

    (3)工业上可以用溶液吸收，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用(装置如图所示)。电源a端为________极，阳极的电极反应式为________。

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    （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。

    （4）丙组同学取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分别取2mL此混合溶液于2支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1 mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②说明：在过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号）。

    （5）丁组同学向盛有少量H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜含杂质与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：

    溶液B经过________、__________、___________可得到氯化铜晶体；

    检验溶液B中是否存在的方法是_________；

    下列物质适合于调节溶液的pH得溶液B的是________

    A.NaOH溶液 氨水

    已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是____________

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    【题目】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

    A.的溶液中：

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    C.相等的溶液、溶液和溶液：

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    A.两溶液中水电离出的均为

    B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

    C.醋酸中的和硫酸中的相同

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    化学式

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    ，

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