[题目]某温度下.分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液.滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化).下列说法不正确的是( )A.曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系B.M点溶液中:c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是（）

A.曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系

B.M点溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

D.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点

【答案】D

【解析】

A.KCl和硝酸银反应的化学方程式为：，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以代表是与的变化关系，故 A正确；

B.M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式可知，生成硝酸钾和氯化银，剩余硝酸银，则，银离子水解使溶液表现酸性，则，所以M点溶液中，离子浓度为：，故 B正确；

C.N点纵坐标的数值是4，则在沉淀溶解平衡中，，，故C正确；

D.相同实验条件下同一种溶液的相同，平衡时溶液中，Q对应的纵坐标数值是，即，曲线中N点移到Q点上方，故D错误。

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（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________________。

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（3）将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________________

（4）常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：

①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

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③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+33.9kJ·mol-1

由上述反应，可求出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___。

(2)对于反应①，在恒温恒容(H2O为气态)的容器中，下列选项表明反应已达到平衡的是___。

A.混合气体的平均摩尔质量不变

B.混合气体的密度不变

C.气体的颜色不再变化

D.体系内压强不再变化

E.每消耗1molNH3的同时生成1molNO2

(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的熵变△S=-0.081kJ·mol-1·K-1，则298K时，该反应___(填“能”或“不能”)自发进行。

(4)如图为673K温度下，某合成氨塔里各气体组分压强变化图。

①t1平衡时，氨气的体积分数为___%(保留位小数)。

②在图中画出氨气组分压强变化图___。

③该温度下N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的压力平衡常数Kp=___(MPa)-2(保留1位小数，Kp为以气体分压表示反应的平衡常数)

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请回答下列问题：

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