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    某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

    已知： 1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答：

    （1）装置A中反应的化学方程式是        。

    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是        。

    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是        ，说明SO2具有        性。

    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：

    观点1：        _____________________________；

    观点2：SO2与Fe3+反应；

    观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；

    ①若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是        。

    ②只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明观点3是否正确，应选择的试剂是（填序号）        。

    a．0.1 mol·L-1稀硝酸                     

    b．1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液

    c．6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

     

    【答案】

    （12分）

    （1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）

    （2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（2分）

    （3）BaSO4（1分）   还原性（1分）

    （4）观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应（2分）

    ①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（2分；可分两步写，各1分）

    ②c（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）装置A中的反应是制取SO2，方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。

    （2）反应前要充入N2，排除装置A中的空气，反应对实验的干扰。

    （3）硝酸具有氧化性，白色沉淀为BaSO4，说明SO2具有还原性。

    （4）经过分析，各个观点，得出观点1是SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应。

    ①Fe3+把SO2氧化，离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。

    ②Fe(NO3)3中有Fe3+，a错；NO3-在酸性条件下有氧化性，b错。故选c。

    考点：SO2制备 Fe3+、NO3-的氧化性

    点评：本题考查的是SO2制备和Fe3+、NO3-的氧化性的相关知识，题目难度较大，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。

     

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    （2012?西城区一模）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．

    已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1
    请回答：
    （1）装置A中反应的化学方程式是
    Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
    Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
    打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
    打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
    ．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
    BaSO4
    BaSO4
    ，说明SO2具有
    还原
    还原
    性．
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：
    观点1：
    SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
    SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
    ；
    观点2：SO2与Fe3+反应；
    观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    ①按观点2，装置B中反应的离子方程式是
    SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
    SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
    ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是
    取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理
    取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理
    ．
    ②按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）
    C
    C
    ．
    a．0.1mol/L 稀硝酸
    b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
    c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江大庆铁人中学高一下学期第一次阶段检测化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （8分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

    已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液中c(H+)=0.01mol/L
    请回答：
    （1）装置A中反应的化学方程式是              。
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是        。
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是           ，说明SO2具有        性。
    （4）分析B中产生上述白色沉淀的原因可能是：
    观点1：               ；
    观点2：SO2与Fe3+反应；
    观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
    ①如果观点2正确，装置B中反应的离子方程式是                              
    ②如果想验证观点3，只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）        。
    a．0.1 mol/L 稀硝酸     
    b．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
    c．6.0 mol/L NaNO3和0.02 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省三明一中、二中高三上学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

    已知： 1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答：
    （1）装置A中反应的化学方程式是        。
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是        。
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是        ，说明SO2具有        性。
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：
    观点1：        _____________________________；
    观点2：SO2与Fe3+反应；
    观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
    ①若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是        。
    ②只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明观点3是否正确，应选择的试剂是（填序号）        。
    a．0.1 mol·L-1稀硝酸                     
    b．1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液
    c．6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省高考适应考试（一）理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

    已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l

    请回答：

    （1）装置A中反应的化学方程式是____________。

    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是___________。

    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是____________，说明SO2具有________性。

    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：

    观点1．____________；

    观点2：SO2与Fe3+反应；

    观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；

    ①按观点2，装置B中反应的离子方程式是___________，为证明该观点应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象是__________。

    ②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）____________。

    a．0．1 mol/L稀硝酸       

    b．1．5 mol/L Fe(NO3)2溶液

    c．6．0 mol/L NaNO3和0．2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

     

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