(2012?西城区一模)某研究小组探究SO
2和Fe(NO
3)
3溶液的反应.
已知:1.0mol/L的Fe(NO
3)
3溶液的pH=1
请回答:
(1)装置A中反应的化学方程式是
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
.
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是
打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹
打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹
.
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是
BaSO4
BaSO4
,说明SO
2具有
还原
还原
性.
(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
观点1:
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
;
观点2:SO
2与Fe
3+反应;
观点3:在酸性条件下SO
2与NO
3-反应;
①按观点2,装置B中反应的离子方程式是
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
,证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是
取少量B中溶液于试管中,加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,则溶液中有Fe2+,观点2合理
取少量B中溶液于试管中,加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,则溶液中有Fe2+,观点2合理
.
②按观点3,只需将装置B中的 Fe(NO
3)
3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验.应选择的试剂是(填序号)
C
C
.
a.0.1mol/L 稀硝酸
b.1.5mol/L Fe(NO
3)
2溶液
c.6.0mol/L NaNO
3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液.