Question

10．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

• A． 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.8 kJ/mol
• B． 1 mol甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时放出890kJ热量，则甲烷的燃烧热化学方程式为：$\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）=$\frac{1}{2}$CO₂ （g）+H₂O（l）△H=-445 kJ/mol
• C． HF与NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
• D． 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0

Answer 1

分析 A、热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此分析解答；
B、依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式；
C、HF是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
D、物质能量越高越活泼．

解答 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8kJ•mol^-1，故A错误；
B、1mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出890kJ热量，甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，故B错误；
C、HF是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，HF与NaOH溶液反应：HF（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）+F^-（aq）△H＞-57.3 kJ/mol，故C错误；
D、物质能量越高越活泼，由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了燃烧热，中和热概念的理解应用，物质稳定性和能量的关系分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．