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    【题目】下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
    B.Na2O+H2O═2NaOH
    C.2KI+Br2═2KBr+I2
    D.MgO+2HCl═MgCl2+H2O

    【答案】C
    【解析】解：A．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．Na2O+H2O═2NaOH为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．2KI+Br2═2KBr+I2为置换反应，I、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
    D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2015·上海）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3 ， 在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、水化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O。
    完成下列填空。
    （1）Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性 （选填“强”或“弱”）， Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 （选填“大”或“小”）
    （2）碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是 、 。温度偏低也不利于碳化反应，原因是 。
    （3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反 应速率为 。15 min之后钙离子浓度增大，原因是 （用化学方程式表示）。

    （4）Mg原子核外电子排布式为 ；Ca原子最外层电子的能量 Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表短周期的一部分

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    (1)①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。

    (2)③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方程式 ___________________ ，气体A的实验室制备化学方程式为______________。

    (3)④所形成的单质与水反应的方程式 _____________，该反应的类型是_______反应。

    (4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________（用化学式表示）；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__________________。

    (5)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓盐酸

    MnO2

    NaOH

    制氯气并吸收尾气

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2溶液

    SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）
    A.H2O的还原
    B.NiO（OH）的还原
    C.H2的氧化
    D.Ni（OH）2的氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应（夹持仪器略去）。

    （1）A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是___________；

    （2）B中加入的是碱石灰，其作用是___________；

    （3）实验时C中观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式是_____________；

    （4）试管D中收集到的物质是___________，向其中滴加酚酞试液，溶液变_____色，原因是___________________（用电离方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：
    （1）该温度时氨水的电离平衡常数K= ．
    （2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离 的c（OH﹣）大小顺序为 ．
    （3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 ．
    A.c（H+）c（OH﹣）
    B.
    C.
    D.
    （4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O两种形式） ．
    A.点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
    B.点 c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3H2O）+c（NH4+）
    C.点 d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
    D.滴定中可能有：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
    （5）滴定过程中所用盐酸的pH= ， d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCL2俗名作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（ ）
    A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率
    B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率
    C.单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态
    D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数的变化如下图。

    已知W一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是 （ ）

    A. 对应的气态氢化物的稳定性：Y>Z

    B. X的非金属性是同周期中最强的

    C. 对应简单离子的半径：X>W

    D. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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