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    精英家教网如图为反应2SO2+O2?2SO3的速率v（SO2）变化的图象，则横坐标可能是（　　）
    分析：由图象可知，二氧化硫的反应速率逐渐减小，如升高温度、增大压强或增大二氧化硫的浓度，反应速率应逐渐增大，以此解答．
    解答：解：如升高温度、增大压强或增大二氧化硫的浓度，反应速率应逐渐增大，而图象中二氧化硫的反应速率逐渐减小，可能为时间，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小．
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的曲线变化特点，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?湖南模拟）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：

    （1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H2的还原性并检验其氧化产物．
    ①若按顺序A→D→B→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、
    CuSO4
    CuSO4
    ．
    ②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是
    通一会儿氢气后，检验氢气的纯度
    通一会儿氢气后，检验氢气的纯度
    ．
    （2）若装置A的锥形瓶中装Na2O2，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；
    ①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为：
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ；
    若气流按从左到右连接顺序A→C→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    ②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是：
    红棕色气体出现
    红棕色气体出现
    ．
    （3）若装置A的锥形瓶中装Na2SO3固体，分液漏斗中装H2SO4溶液，装置B中装Na2O2固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应后可以探究足量的SO2气体与过氧化钠反应的固体产物成分．
    ①甲同学认为SO2与过氧化钠的反应为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
    ②乙同学认为SO2与过氧化钠的反应为：SO2+Na2O2=Na2SO4
    请你设计简单的实验方案验证甲、乙的实验结论：
    取少量固体产物于试管中溶于水，然后加BaCl2溶液会产生白色沉淀，继续加过量的稀盐酸，若沉淀全部溶解，则甲同学正确，若沉淀不溶解，则乙同学正确
    取少量固体产物于试管中溶于水，然后加BaCl2溶液会产生白色沉淀，继续加过量的稀盐酸，若沉淀全部溶解，则甲同学正确，若沉淀不溶解，则乙同学正确
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0
    （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
    15～20min和25～30min
    15～20min和25～30min
    ．
    （2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
    增加了O2的量
    增加了O2的量
    （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是
    AB
    AB
    （填写编号）．
    A．加了催化剂   B．缩小容器体积   C．降低温度   D．增加SO3的物质的量
    （3）下列是某研究机构的研究成果．硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及大量的氮气，根据下列两幅图表，解读正确的选项是
    AB
    AB
    （填写字母序号）

    A．SO2浓度高大，生产工艺复杂，生产成本反而会增加
    B．生成规模大，气体用量多，生产成本就越低
    C．SO2转化率越大，生产成本越低
    D．适量加入催化剂，可大大提高SO2的转化率
    Ⅱ．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    （1）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
    ．
    （2）甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用，试写出其负极的电极反应式
    CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某化学反应速率-时间图，在t1时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是（　　）

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