[题目]工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2.处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法.(一)工业实际吸收过程中.第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2.然后向生成溶液中加入熟石灰.充分反应后将生成产物分离后再经氟化后制得产品A.(1)产品A是 .(2)有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。

（一）工业实际吸收过程中，第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氟化后制得产品A。

（1）产品A是_______（填化学式）。

（2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？_______（填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是_______。

（二）制备MnSO4H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4H2O，过程如下：

己知25℃时部分物质的溶度积常数如下表:

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2	MnS	FeS	CuS
溶度积	2.1×10-13	4.0× 10-38	2.2×10-23	1.0×10-11	6.3×10-18	6.3×10-38

（3）还原时，若尾气中SO2含量为4.48%,除去标况下lm3尾气至少需要含锰质量分数为55%的MnO2 矿粉_______g。

（4）除铁时加入碳酸钙，发生的反应的离子反应方程式为_____________________。

（5）试剂A最好是______________（写化学式）。

（6）操作I的名称为_________________。MnSO4H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________________。

【答案】 CaSO4 不可以 Ca(OH)2在水中溶解度较小。c(OH-)太低，吸收效率不高 200 2Fe3++3H2O+3CaCO3=2 Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Ca2+（或2Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 2H++3CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O） MnS 蒸发浓缩，冷却结晶 3MnSO4·H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O

【解析】试题分析：（一）（1）采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后产物是亚硫酸钙，分离后再经氧化后制得硫酸钙；
（2）浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3时，氢氧化钙溶解度较小，吸收二氧化硫的效率不高；
（二）根据制备MnSO4H2O的原理和流程，SO2还原MnO2矿制备MnSO4H2O；
（3）根据化学方程式分析计算；
（4）加入的碳酸钙是为了和氢离子反应使溶液PH升高到6.5,使三价铁离子水解生成氢氧化铁；（5）一种沉淀易转化为更难溶的沉淀，利用沉淀转化除重金属离子；
（6）依据流程分析，操作I是对得到的硫酸锰溶液结晶析出，方法为蒸发溶剂浓缩冷却结晶； MnSO4H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，依据化合价的升降相同，原子守恒书写化学方程式；
解析：（一）（1）流程发生的反应是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，化学式为：CaSO4；

（2）将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3，由于氢氧化钙溶解度小对二氧化硫吸收不完全，所以不可以；

（二）（3）lm3尾气含有SO2，1000L×4.48%÷22.4L/mol=2mol；需要含锰质量分数为55%的MnO2 矿粉xg

X=200g
（4）除铁发生的反应是利用铁离子在PH=6.5时全部沉淀除去，三价铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，加入碳酸钙会和氢离子反应，使PH升高到6.5，所以反应的离子反应方程式为：2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+；

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A.过程①→②是吸热反应

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实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。

回答下列问题：

（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→________→上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。

②实验完成后通入氮气的主要目的是________。

（2）装置C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。

（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__（填字母）。

a．酒精灯 b．水浴锅 c．电磁炉 d．油浴锅

（4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。

（5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3位有效数字）。

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C.向含4molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为4NA

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所用到的试剂有：①密度为1.19gcm-3的浓盐酸；②密度为1.84gcm-3质量分数为98.3%的浓硫酸（98.3%的浓硫酸沸点是338℃；③发烟硫酸；④无水氯化钙：⑤水；⑥碱石灰。试填空：

(1)对应仪器中应盛入的试剂或药品（填名称）：

a中为______，B中为______，C中为______，F中为______；

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是：______，若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是______，利用生活用品改进实验装置，若将分液漏斗换为______，还能更好的控制反应发生；

(3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式______，一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是：______；

(4)如果C中的温度计换成温度传感器，作用是：______；

(5)如果不加F装置可能产生大量烟雾，用化学用语解释原因______；

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回答下列问题：

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(4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为____。

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