[题目]工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2.处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法.(一)工业实际吸收过程中.第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2.然后向生成溶液中加入熟石灰.充分反应后将生成产物分离后再经氟化后制得产品A.(1)产品A是 .(2)有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。

（一）工业实际吸收过程中，第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氟化后制得产品A。

（1）产品A是_______（填化学式）。

（2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？_______（填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是_______。

（二）制备MnSO4H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4H2O，过程如下：

己知25℃时部分物质的溶度积常数如下表:

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2	MnS	FeS	CuS
溶度积	2.1×10-13	4.0× 10-38	2.2×10-23	1.0×10-11	6.3×10-18	6.3×10-38

（3）还原时，若尾气中SO2含量为4.48%,除去标况下lm3尾气至少需要含锰质量分数为55%的MnO2 矿粉_______g。

（4）除铁时加入碳酸钙，发生的反应的离子反应方程式为_____________________。

（5）试剂A最好是______________（写化学式）。

（6）操作I的名称为_________________。MnSO4H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________________。

【答案】 CaSO4 不可以 Ca(OH)2在水中溶解度较小。c(OH-)太低，吸收效率不高 200 2Fe3++3H2O+3CaCO3=2 Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Ca2+（或2Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 2H++3CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O） MnS 蒸发浓缩，冷却结晶 3MnSO4·H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O

【解析】试题分析：（一）（1）采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后产物是亚硫酸钙，分离后再经氧化后制得硫酸钙；
（2）浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3时，氢氧化钙溶解度较小，吸收二氧化硫的效率不高；
（二）根据制备MnSO4H2O的原理和流程，SO2还原MnO2矿制备MnSO4H2O；
（3）根据化学方程式分析计算；
（4）加入的碳酸钙是为了和氢离子反应使溶液PH升高到6.5,使三价铁离子水解生成氢氧化铁；（5）一种沉淀易转化为更难溶的沉淀，利用沉淀转化除重金属离子；
（6）依据流程分析，操作I是对得到的硫酸锰溶液结晶析出，方法为蒸发溶剂浓缩冷却结晶； MnSO4H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，依据化合价的升降相同，原子守恒书写化学方程式；
解析：（一）（1）流程发生的反应是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，化学式为：CaSO4；

（2）将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3，由于氢氧化钙溶解度小对二氧化硫吸收不完全，所以不可以；

（二）（3）lm3尾气含有SO2，1000L×4.48%÷22.4L/mol=2mol；需要含锰质量分数为55%的MnO2 矿粉xg

X=200g
（4）除铁发生的反应是利用铁离子在PH=6.5时全部沉淀除去，三价铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，加入碳酸钙会和氢离子反应，使PH升高到6.5，所以反应的离子反应方程式为：2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+；

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下列说法中错误的是（）

A.过程①→②是吸热反应

B.Ni是该反应的催化剂

C.过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

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实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。

回答下列问题：

（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→________→上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。

②实验完成后通入氮气的主要目的是________。

（2）装置C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。

（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__（填字母）。

a．酒精灯 b．水浴锅 c．电磁炉 d．油浴锅

（4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。

（5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3位有效数字）。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A.标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA

B.1L0.4mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.4NA

C.向含4molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为4NA

D.100g98%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA

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【题目】氯磺酸（HSO3Cl）是无色液体，密度为1.79gcm-3，其沸点约152℃：氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品。制取氯碘酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。在实验室里制取氯磺酸可用如图所示的装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去）。

所用到的试剂有：①密度为1.19gcm-3的浓盐酸；②密度为1.84gcm-3质量分数为98.3%的浓硫酸（98.3%的浓硫酸沸点是338℃；③发烟硫酸；④无水氯化钙：⑤水；⑥碱石灰。试填空：

(1)对应仪器中应盛入的试剂或药品（填名称）：

a中为______，B中为______，C中为______，F中为______；

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是：______，若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是______，利用生活用品改进实验装置，若将分液漏斗换为______，还能更好的控制反应发生；

(3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式______，一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是：______；

(4)如果C中的温度计换成温度传感器，作用是：______；

(5)如果不加F装置可能产生大量烟雾，用化学用语解释原因______；

(6)若F中加无水氯化钙，F后______（填有或没有）必要加装HCl的吸收装置。

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【题目】H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称是____，H中官能团名称是____；

(2)反应①的反应条件为____；

(3)反应⑥的化学方程式为________；反应类型为____。

(4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为____。

(5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。

I．能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰

(6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线___。

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