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【题目】无水FeCl2易吸湿、易被氧化,常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯(无色液体,沸点132.2℃)制备少量无水FeCl2,并测定无水FeCl2的产率。

实验原理:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑

实验装置:按如图所示组装好的装置,检查气密性后,向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。

回答下列问题:

(1)利用工业氮气(含有H2O、O2、CO2)制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置,确定其合理的连接顺序:a→________→上图中的j口(按气流方向,用小写字母表示)。

②实验完成后通入氮气的主要目的是________

(2)装置C中的试剂是________(填试剂名称),其作用是________

(3)启动搅拌器,在约126℃条件下剧烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__(填字母)。

a.酒精灯 b.水浴锅 c.电磁炉 d.油浴锅

(4)继续升温,在128~139℃条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅,黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点,但氯苯实际损失量却非常小,其原因是________

(5)继续加热1h后放置冷却,在隔绝空气条件下过滤出固体,用洗涤剂多次洗涤所得固体,置于真空中干燥,得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L-1NaOH溶液完全反应,则该实验中FeCl2的产率约为________(保留3位有效数字)。

【答案】fg→de→bc(提示:除水后再除氧气,防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气) 将生成的HCl气体排入装置D中被水完全吸收 无水氯化钙 防止水蒸气进入装置A中使FeCl2、FeCl3水解 d 球形冷凝管可使挥发的氯苯冷凝回流 97.0%

【解析】

1)思路:先除CO2再除H2O(顺带除去吸收二氧化碳带出来的水蒸气)再除O2(除水后再除氧气,防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气);

2)由FeCl2FeCl3易水解性质可解,前后一定要有干燥装置;

3)油浴锅的好处是便于控制温度;

4)有冷凝管可使反应物冷凝回流;

1)①由分析可知,装置接口的连接顺序为fg→de→bc,吸收装置注意长进短出;②实验完成后继续通入氮气的主要目的是:将生成的HCl气体排入装置D中被水完全吸收,防止测FeCl2的产率偏小。

2FeCl2FeCl3易水解,装置C中的试剂是干燥剂无水氯化钙,其作用是防止水蒸气进入装置A中使FeCl2FeCl3水解;

3)结合温度约126℃,选择油浴锅的好处是便于控制温度,故选d

4)由装置图可知,加热温度已经接近或超过氯苯沸点,但氯苯实际损失量却非常小,其原因是球形冷凝管可使挥发的氯苯冷凝回流;

5n(HCl)=n(NaOH)=0.025L2.0mol·L1=0.05mol

n(FeCl2)=n(HCl)=0.05mol=0.1mol

加入16.76g无水FeCl322.5g氯苯,物质的量分别约为0.103mol0.2mol,由反应方程式可知氯苯过量,

则该实验中FeCl2的产率约为100%97.0%。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A. 一元酸HA为弱酸

B. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

C. pH=7时,c(Na+)>c(A-)+c(HA)

D. b点所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同实验条件下,若改为0.0400 mol·L-1 Cl-,反应终点c移到a

D. 相同实验条件下,若改为0.0500 mol·L-1 Br-,反应终点cb方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25℃时,CaCO3饱和溶液中c(Ca2)5.3×105 mol·L1 MgCO3的饱和溶液中c(Mg2)2.6×103 mol·L1。若在5 mL浓度均为0.01 mol·L1CaCl2MgCl2溶液中,逐滴加入5 mL 0.012 mol·L1 Na2CO3溶液,充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

A.25℃时,Ksp(CaCO3)2.8×109

B.加入Na2CO3溶液的过程中,先生成CaCO3沉淀

C.滤液M中:c(Cl)c(Na)c(Mg2)c(CO32)c(OH)

D.滤液M中:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。请回答下列问题:

(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成,反应的化学方程式为__________

(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸,则Na2HPO3溶液中,各离子浓度的大小关系为_______

(3)常温下,将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。则表示lg的是曲线______(“I”“II”),亚磷酸(H3PO3)Kal________,反应HPO32H2OH2PO3OH的平衡常数值是____________

(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH,将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2)5×106 mol·L1,则溶液中c(PO43)________mol·L1(已知Ksp[Ca3(PO4)2]2×1029)

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【题目】铁红(Fe2O3)和钛白粉(TiO2)均为重要的墙面装修颜料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

1FeTiO3Fe的化合价为_______

2)为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解,可采取的措施有_______ (任写两种)。酸性溶液中加入适量铁屑的目的是将_______

3FeSO4溶液与NH4HCO3溶液的反应温度应控制在35 ℃以下,其原因是_______,该反应的离子方程式是Fe22HCO3-=FeCO3CO2H2O

4TiO2转化为TiO(OH)2需要加热,加热的目的是_______,该反应的离子方程式为TiO22H2OTiO(OH)22H

5)常温时,在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中,测得溶液中c(CO32-)3.0×106 mol·L1pH8.5,则所得的FeCO3中是否含Fe(OH)2_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题:

1)实验室可用上图所示装置合成氨。

①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为NO2-NH4+N22H2O

②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞试剂。反应一段时间后,锥形瓶中溶液变红,则气体X的成分为N2、水蒸气、________________(填化学式)。

2)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统,可持续合成氨,其原理如图所示。

①图中反应Ⅱ属于________(填氧化还原反应非氧化还原反应)。

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3)液氨可用作制冷剂,液氨汽化时________(填释放吸收)能量;液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示:

共价键

N-H

O=O

N≡N

O-H

键能/kJ·mol1

391

498

946

463

则反应4NH3g)+3O2g=2N2g)+6H2Og)的反应热ΔH________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2,处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。

(一)工业实际吸收过程中,第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2,然后向生成溶液中加入熟石灰,充分反应后将生成产物分离后再经氟化后制得产品A。

(1)产品A是_______(填化学式)。

(2)有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO3,你认为是否可行?_______(填“可以”、“不可以”或“不确定”)原因是_______

(二)制备MnSO4H2O:SO2还原MnO2矿制备MnSO4H2O,过程如下:

己知25℃时部分物质的溶度积常数如下表:

物质

Mn(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

MnS

FeS

CuS

溶度积

2.1×10-13

4.0× 10-38

2.2×10-23

1.0×10-11

6.3×10-18

6.3×10-38

(3)还原时,若尾气中SO2含量为4.48%,除去标况下lm3尾气至少需要含锰质量分数为55%的MnO2 矿粉_______g。

(4)除铁时加入碳酸钙,发生的反应的离子反应方程式为_____________________

(5)试剂A最好是______________(写化学式)。

(6)操作I的名称为_________________。MnSO4H2O在1150℃高温下易分解,产物是Mn3O4、含硫化合物、水,在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________________

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【题目】25℃时,用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH,滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A. 滴定XOH时可用酚酞作指示剂

B. YOH是强碱

C. X++H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4

D. [V(盐酸)/V(碱)]=0.5时,c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

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