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【题目】已知25℃时,CaCO3饱和溶液中c(Ca2)5.3×105 mol·L1 MgCO3的饱和溶液中c(Mg2)2.6×103 mol·L1。若在5 mL浓度均为0.01 mol·L1CaCl2MgCl2溶液中,逐滴加入5 mL 0.012 mol·L1 Na2CO3溶液,充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

A.25℃时,Ksp(CaCO3)2.8×109

B.加入Na2CO3溶液的过程中,先生成CaCO3沉淀

C.滤液M中:c(Cl)c(Na)c(Mg2)c(CO32)c(OH)

D.滤液M中:

【答案】D

【解析】

ACaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5molL-1,则c(CO32-)=5.3×10-5molL-1Ksp=c(Ca2+)×c(CO32-)=5.3×10-5×5.3×10-5=2.8×10-9,故A正确;

BKsp(CaCO3)=2.8×10-9Ksp(MgCO3)=2.6×10-3×2.6×10-3=6.76×10-6Ksp(CaCO3)较小,先生成CaCO3沉淀,故B正确;

C.在5mL浓度均为0.01molL-1CaCl2MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012molL-1Na2CO3溶液,如先不考虑离子之间的反应,混合后c(Ca2+)=0.005molL-1(Mg2+)=0.005molL-1c(Cl-)=0.02molL-1c(CO32-)=0.006molL-1c(Na+)=0.012molL-1c(Ca2+)×c(CO32-)=3×10-52.8×10-9,则先生成碳酸钙沉淀,后剩余c(CO32-)=0.001molL-1,此时(Mg2+)=0.005molL-1,则c(Cl-)c(Na+)c(Mg2+)c(CO32-)c(OH-),故C正确;

D.由C可知,混合后c(Ca2+)=0.005molL-1(Mg2+)=0.005molL-1c(CO32-)=0.006molL-1c(Ca2+)×c(CO32-)=3×10-52.8×10-9,有CaCO3沉淀生成,而c(Mg2+)×c(CO32-)=5×10-66.76×10-6,没有碳酸镁沉淀生成,则溶液中,故D错误;

故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取纯净固体用如下方法制备

(4)操作②中反应的离子方程式为_________

(5)操作①中若用盐酸代替盐酸,再通入后,无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想:

猜想一:过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想,取75gCuCl2固体、盐酸及________配制溶液,再进行操作②,观察是否有白色沉淀产生。

猜想二:____________。为验证此猜想,取少量白色沉淀加入饱和氯化钠溶液中,搅拌,观察白色沉淀是否溶解。

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【题目】CO2CH4催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要的意义,其反应历程示意图如图:

下列说法中错误的是(

A.过程①②是吸热反应

B.Ni是该反应的催化剂

C.过程①②既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成

D.反应的总化学方程式可表示为:CH4+CO22CO+2H2

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【题目】已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a点无ZnS沉淀生成

B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C. 向CuS悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动,c(S2-)增大

D. CuS和MnS共存的悬独液中,

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【题目】锰的用途非常广泛,以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴的碳酸盐及SiO2杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:

已知25℃时,部分物质的溶度积常数如下:

物质

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

Fe(OH)3

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×1013

3.0×1016

5.0×1016

1.1×1036

1.0×1011

5.0×1022

1.0×1022

(1)步骤I中,为加快溶浸速率,可采取的措施是__________(至少答两条)

(2)步骤II中,加氨水调节溶液的pH5.06.0,则滤渣1的成分主要为________(填化学式);已知MnO2的作用为氧化剂,除杂1”中涉及的离子方程式为NH3·H2OHNH4+H2O________________________

(3)步骤中,所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是______________

(4)滤液2中,c(Co2):c(Ni2)____________

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【题目】AG 表示溶液酸度:AGlg。常温下,用 0.1 mol·L1NaOH 溶液滴定 25 mL 0.1 mol·L1CH3COOH。滴定结果可表示如图,下列分析正确的是( )

A.常温下 CH3COOHKa 数量级为 106

B.m 点加入 NaOH 的体积为 25 mL

C.n 点:c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

D.在滴加 NaOH 溶液的过程中,溶液中 m 点水的电离程度最大

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【题目】无水FeCl2易吸湿、易被氧化,常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯(无色液体,沸点132.2℃)制备少量无水FeCl2,并测定无水FeCl2的产率。

实验原理:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑

实验装置:按如图所示组装好的装置,检查气密性后,向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。

回答下列问题:

(1)利用工业氮气(含有H2O、O2、CO2)制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置,确定其合理的连接顺序:a→________→上图中的j口(按气流方向,用小写字母表示)。

②实验完成后通入氮气的主要目的是________

(2)装置C中的试剂是________(填试剂名称),其作用是________

(3)启动搅拌器,在约126℃条件下剧烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__(填字母)。

a.酒精灯 b.水浴锅 c.电磁炉 d.油浴锅

(4)继续升温,在128~139℃条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅,黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点,但氯苯实际损失量却非常小,其原因是________

(5)继续加热1h后放置冷却,在隔绝空气条件下过滤出固体,用洗涤剂多次洗涤所得固体,置于真空中干燥,得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L-1NaOH溶液完全反应,则该实验中FeCl2的产率约为________(保留3位有效数字)。

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A.标准状况下,等物质的量的C2H4CH4所含的氢原子数均为4NA

B.1L0.4mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3HSO3-SO32-的总数为0.4NA

C.向含4molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为4NA

D.100g98%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA

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【题目】—CH3—COOH—OH四种基团中的两种组成的化合物中,与过量的NaOH溶液发生反应,反应后向所得产物中再通入二氧化碳也能反应的物质的种类有

A.1B.2

C.3D.4

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