Question

【题目】用 AG 表示溶液酸度：AG＝lg。常温下，用 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 25 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH。滴定结果可表示如图，下列分析正确的是( )

A.常温下 CH3COOH 的 Ka 数量级为 10－6

B.m 点加入 NaOH 的体积为 25 mL

C.n 点：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D.在滴加 NaOH 溶液的过程中，溶液中 m 点水的电离程度最大

Answer 1

【答案】C

【解析】

0.1 mol·L－1 的 CH3COOH的溶液酸度AG＝lg=8，又，故， ，酸碱均会抑制水的电离，盐能促进水的电离。

A．，数量级为10－5，故A错误；

B．m 点AG＝lg=0，故，醋酸与氢氧化钠恰好中和显碱性，不符合，故B错误；

C．n 点溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)，又在n 点AG＝lg=-9，故溶液显碱性c(H＋)＜c(OH－)，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，故c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，C正确；

D．在滴加 NaOH 溶液的过程中，酸碱恰好反应完全时，溶质只有可水解的盐，水的电离程度最大，m点未达到中和点，故D错误；

答案选C。