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    【题目】已知某些元素在周期表中的位置如图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A.表中五种元素位于5个不同的区

    B.元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区

    C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5

    D.元素5的原子结构示意图为：

    【答案】D

    【解析】

    根据周期表中的位置，可判断1为H；2为O；3为Mn；4为Zn；5为Ge。

    A.H在s区；O、Ge在p区；Mn在d区；Zn在ds区，表中五种元素位于4个不同的区，A说法错误；

    B.元素4为Zn，其基态原子的价电子排布式为3d104s2，最外层电子排布为4s2，与它具有相同最外层电子数的元素可能处于ds区或s区，B说法错误；

    C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数分别为1、2、5，比值为1：2：5，C说法错误；

    D.元素5为Ge，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，则原子结构示意图为：，D说法正确；

    答案为D。

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    【题目】某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（如图所示），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。

    用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是_________________________，分离后含铬元素的粒子是__________，阴极室生成的物质为__________（写化学式）。

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    （1）“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 _______ 。

    （2）“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的是 _______ 和 _______ 。

    （3）当溶液中金属离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为金属离子沉淀完全。若还原反应后溶液中c（Fe2＋）＝0.1 mol·L－1，则常温下加入20%氨水应调pH的范围为 _______ 。｛已知：Ksp[Fe（OH）2]＝1×10－17，Ksp[Al（OH）3]＝1×10－32｝

    （4）“过滤1”所得滤渣除Fe、Al（OH）3外还有 _______ 。

    （5）“沉铁”反应的离子方程式为： _______ 。

    （6）若将“沉淀”试剂NH4HCO3改成Na2CO3，则溶液的混合方式为 _______ （填字母）。

    A 向“过滤1”的滤液中滴加Na2CO3溶液，并充分搅拌

    B 向Na2CO3溶液中滴加“过滤1”的滤液，并充分搅拌

    C “过滤1”的滤液和Na2CO3溶液同时加入，并充分搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如下图所示。下列溶液中离子浓度关系正确的是

    A.c（Na+）＝0.1 mol·L－1的溶液中： c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）

    B.点A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）

    C.pH＝3.5的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

    D.c（CH3COO－）＝0.025 mol·L－1的溶液中：3c（Na+）＜c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取纯净固体用如下方法制备。

    (4)操作②中反应的离子方程式为_________。

    (5)操作①中若用盐酸代替盐酸，再通入后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：

    猜想一：过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75gCuCl2固体、盐酸及________配制溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。

    猜想二：____________。为验证此猜想，取少量白色沉淀加入饱和氯化钠溶液中，搅拌，观察白色沉淀是否溶解。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是

    A. 甲醛分子间可以形成氢键B. 甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化。

    C. 甲醛为极性分子D. 甲醇的沸点远低于甲醛的沸点

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    【题目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

    A. 雾和霾的分散剂相同

    B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

    C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

    D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

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    A.在此温度下液氨的离子积为1×10－17

    B.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

    C.恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

    D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)＜c(NH2—)

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    【题目】用 AG 表示溶液酸度：AG＝lg。常温下，用 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 25 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH。滴定结果可表示如图，下列分析正确的是( )

    A.常温下 CH3COOH 的 Ka 数量级为 10－6

    B.m 点加入 NaOH 的体积为 25 mL

    C.n 点：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

    D.在滴加 NaOH 溶液的过程中，溶液中 m 点水的电离程度最大

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