水是生命之源.也是人类最宝贵的资源．饮用水的制取通常包括:混凝沉淀.杀菌消毒.硬水软化等过程．(1)生活中人们常用明矾来作净水剂.除去水中的悬浮物．请用离子方程式表示明矾净水的原理．(2)ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂．科学家用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)还原氯酸钠来制备ClO2.该反应的化学方程式为．(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．饮用水的制取通常包括：混凝沉淀、杀菌消毒、硬水软化等过程．
（1）生活中人们常用明矾来作净水剂，除去水中的悬浮物．请用离子方程式表示明矾净水的原理

．
（2）ClO₂是国际上通用的饮用水消毒剂．科学家用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）还原氯酸钠来制备ClO₂，该反应的化学方程式为

．
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型的净水剂，兼有净水和消毒的双重作用．说明其原理

．
（4）硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等．
离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子Mn⁺进行交换的一种方法．写出用HR软化硬水的相关离子方程式

．
（5）某同学欲对用Cl0_z消毒过的水进行CI^-含量的测定，实验过程如下：囱30.00mL水样中加几滴K2C104溶液作指示剂，用0.001000mol?L^-1 AgN0₃溶液滴定，当有砖红色Ag₂Cr0₄沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去籼辩毡溶液12.12mL．则水样中c（Cl^-）=

．

考点："三废"处理与环境保护

专题：化学应用

分析：（1）明矾中含有Al³⁺，水解呈酸性，生成Al（OH）₃；
（2）用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水以此来解答；
（3）高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，在反应过程中被还原为铁离子，铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水作用；
（4）阳离子交换树脂是把水中的钙离子和镁离子通过阳离子交换除去；
（5）由利用Ag⁺+Cl^-=AgCl↓计算水样中Cl^-的物质的量浓度；

解答： 解：（1）明矾中含有Al³⁺，水解呈酸性，生成Al（OH）₃，离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（2）用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，方程式为：H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O，
故答案为：H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O；
（3）Na₂FeO₄能消毒、净水的原因是高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附悬浮物的净水的作用；
故答案为：高铁酸钾中铁为高价，有强氧化性，具有杀菌作用；在反应过程中被还原为铁离子，铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水作用；
（4）通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为：Ca²⁺+2HR=CaR₂+2H⁺，Mg²⁺+2HR=MgR₂+2H⁺，
故答案为：Ca²⁺+2HR=CaR₂+2H⁺，Mg²⁺+2HR=MgR₂+2H⁺；
（5）由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，n（Cl^-）=12.12×0.001L×0.001000mol?L^-1=12.12×10^-6mol，所以水样中c（Cl^-）=

12.12×10-6mol

30×10-3L

=4.04×10^-4 mol?L^-1，
故答案为：4.04×10^-4 mol?L^-1；

点评：本题主要考查了常见的净水方法，涉及方程式的书写、化学计算，难度不大，注意除杂原理的掌握．

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D、c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）

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（填字母，下同）
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c．v_正（CO）=v_逆（H₂O） d．c（CO）=c（H₂）
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度 /℃	H₂O	CO	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①该反应的逆反应为

（填“吸”或“放”）热反应．
②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是

（用含a、b的数学式表示）．
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a．升高温度
b．充入N₂（g），使体系压强增大
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