Question

常温下某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH^-）=10^X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H⁺）=10^-Ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于盐酸中c（H⁺），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，根据质子守恒和电荷守恒分析解答．

解答： 解：X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH^-）=10^X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H⁺）=10^-Ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于盐酸中c（H⁺），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；
二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），所以溶液中各离子浓度关系为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），所以A正确，BC错误；
反应后的溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒和质子守恒来分析解答，题目难度中等．