Question

下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（　　）

• A、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• B、某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• C、AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不相同
• D、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．c（H⁺）=-lg10^-pH；
B．如果溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，氢离子可能是酸和强酸酸式盐电离，也可能是强酸弱碱盐水解；
C．温度一定，氯化银的溶度积一定，根据氯离子浓度确定氯化银的溶解度；
D．根据电荷守恒分析．

解答： 解：A．c（H⁺）=-lg10^-pH，所以pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）与pH=6.5的牛奶中c（H⁺）之比=

-lg10-4.5

-lg10-6.5

=100，故A正确；
B．某物质的溶液pH＜7，则该物质还可能是硫酸氢盐，如硫酸氢钠溶液的pH＜7，故B错误；
C．温度一定，氯化银的溶度积一定，氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，同浓度的氯化钙和氯化钠溶液中，氯化钙中的氯离子浓度是氯化钠中氯离子浓度的2倍，所以氯化银在同浓度的CaCl₂小于在NaCl溶液中的溶解度，故C正确；
D．CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），因为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（HO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查弱电解质电离和盐类水解，易错选项是B，注意强酸的酸式盐溶液也呈酸性，为易错点．