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    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
    ①图中X溶液是
     
    ；
    ②原电池工作时，盐桥中的
     
    离子（填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中．
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是
     
    极；
    ②图丙中的②线是
     
    离子的变化．
    ③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入
     
    L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）①该反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，Cu做负极，石墨为正极，X为FeCl3和FeCl2溶液；
    ②盐桥中阳离子向正极移动
    （2）①根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据X的成分可知X中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2+生成，因此Cu做阳极，石墨做阴极；
    ②根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子；
    ③结合转移电子的物质的量计算．
    解答： 解：（1）①据反应物和生成物可以确定该反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，所以X为FeCl3和FeCl2溶液，
    故答案为：FeCl3和FeCl2； 
    ②Cu做负极，石墨作正极，盐桥中阳离子向正极移动，则K+不断移向正极即进入X溶液中，
    故答案为：K+； 
    （2）①根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据X的成分可知X中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2+生成，因此Cu做阳极，石墨做阴极，则M为负极，N为正极；
    故答案为：负；
    ②在电解过程中有Cu2+生成，则Cu2+的物质的量从零逐渐增大，所以③为Cu2+，
    由图可知，①表示的金属离子的物质的量正极减少，则为Fe3+，所以②为Fe2+，
    故答案为：Fe2+； 
    ③当电子转移为2mol时，溶液中有Fe3+ 2mol，Fe2+ 3mol，Cu2+为1mol，所以需要加入NaOH溶液14mol，所以NaOH溶液等体积为
    14mol
    5mol/L
    =2.8L，
    故答案为：2.8．
    点评：本题综合电解原理以及原电池知识，综合性强，难度大，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题．
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    下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（　　）
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    B、某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    C、AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
    D、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO-）

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    ，ν（B）=
     
    mol?L-1?min-1．

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    在一定温度下的密闭容器中，投入一定量的HI进行反应2HI（g）?I2（g）+H2（g）
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    ②单位时间内生成2a mol HI，同时生成a mol H2
    ③单位时间内消耗2a mol HI，同时生成a mol H2
    ④HI、I2、H2的分压不再变化
    ⑤HI、I2、H2的浓度不再变化
    ⑥混合气体的总物质的量不再变化
    ⑦混合气体的总压强不再变化
    ⑧混合气体的颜色不在发生变化
    ⑨HI、I2、H2的分子数之比为2：1：1
    以上叙述中能说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，气体的摩尔体积是
     
    ，0.5mol CO2 的质量是
     
    ，在标准状况下的体积是
     
    ．

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    写出下列反应的化学方程式及其反应类型：
    （1）乙烷与氯气生成一氯乙烷：
     
    ；反应类型：
     

    （2）乙炔与HCl在催化剂作用下加成生成氯乙烯：
     
    ；反应类型：
     

    （3）乙烯与溴水：
     
    ；反应类型：
     

    （4）丙烯生成聚丙烯：
     
    ；反应类型：
     
    ．

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    ①
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    ②
    乙烯③
    ③
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