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    随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为______________________________________；
    图中变化过程哪些是吸热反应________（填序号）。
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
    方法一　CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）
    方法二　CO2（g）＋3H2（g）??CH3OH（g）＋H2O（g）
    在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________________________________________；
    某火力发电厂CO2的年度排放量是2 200万吨，若将此CO2完全转化为甲醇，则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是________kJ（保留三位有效数字）。
    （3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）＋2C＋2Cl2高温,TiCl4＋2CO　已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－566 kJ·mol－1
    TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）　ΔH＝＋141 kJ·mol－1
    则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。
    （4）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
    6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1，
    已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，
    则O3转化为O2的热化学方程式为_________________________。
    （1）C＋H2O（g）高温,H2＋CO（合理即可，如与CuO、FeO、SiO2等反应）　①③
    （2）CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1　3.63×1014
    （3）－80 kJ·mol－1
    （4）2O3（g）=3O2（g）　ΔH＝－285 kJ·mol－1
    （1）由信息可知反应①是置换反应，所以应为吸热反应；（2）1 mol甲醇燃烧放出热量22.68 kJ×32＝725.76 kJ，依据信息生成物水为液态；依据碳原子守恒n（CH3OH）＝n（CO2）＝＝5×1011 mol，放出热量725.76 kJ·mol－1×5×1011 mol＝3.63×1014 kJ；（3）对已知热化学方程式编号从前到后分别为①②③，③－②＋①×2即可得所求方程式，所以ΔH＝＋141 kJ·mol－1－（－566 kJ·mol－1）＋（－393.5 kJ·mol－1）×2；（4）首先写出所求反应的化学方程式2O3（g）=3O2（g），前式×2＋后式×3即可得所求热化学方程式。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
    ①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 =" +489.0" kJ·mol－1
    C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)  △H 2 =" +173.0" kJ·mol－1
    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                 。
    ②某含C、H、O三种元素的有机物A，经测定碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数13.14%，它可以作燃料电池（以KOH溶液为电解液）的原料，写出该电池的负极反应式                       。
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，发生反应：
    CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1
    回答问题：
    ①该反应的平衡常数表达式为                        。
    ②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密闭容器中，半分钟后测得c（H2）=0.15mol/L,用CH3OH表示该反应的速率：v(CH3OH)=               
    ③如图，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大,E2的变化是         （填“增大”， “减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-197" kJ·mol-1。实验测得4 mol SO2参加上述反应放出354 kJ热量，则SO2的转化率最接近于(   )
    A．90%B．80%C．50%D．40%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    新的《环境空气质量标准》将于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。
    (1)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因________________________________________
    (2)汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：
    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1
    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    则反应2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；该反应的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
    (3)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

    ①计算产物N2在6～9 min时的平均反应速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1；
    ②第12 min时改变的反应条件为________(填“升温”或“降温”)；
    ③计算反应在第24 min时的平衡常数K＝________。若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.060 mol，平衡将________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
    (4)环境监测中还可用沉淀法测定空气中含有较高浓度SO2的含量，经查得一些物质在20 ℃的数据如下表：
    溶解度(S)/g
    		溶度积(Ksp)
    Ca(OH)2
    		Ba(OH)2
    		CaSO3
    		BaSO3
     0.160
    		3.89
    		6.76×10－3
    		5.48×10－9
     
    ①吸收SO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液；
    ②在20 ℃时，向CaSO3悬浊液中滴加适量的BaCl2溶液，当CaSO3向BaSO3的转化达到平衡时，溶液中的＝____________(写出表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol
    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
    现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3 242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是(　　)
    A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)
    A．－69.4 kJ·mol－1　　　　B．－45.2 kJ·mol－1
    C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。 
    时间
    物质
    		0 min
    		10 min
    		30 min
    		60 min
    		70 min
    CO2(mol/L)
    		0
    		0.2
    		0.6
    		0.8
    		0.8
    CH3OH(mol/L)
    		1.0
    		0.8
    		0.4
    		0.2
    		0.2
     
    ①已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol 
    H2(g)+O2 (g) H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 
    则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=_____                    。 
    ②10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。 
    ③该反应的平衡常数表达式为K=__________________。 
    ④下列措施中能使平衡时n(CH3OH)／n(CO2)减小的是(双选)___________。 
    A．加入催化剂               B．恒容充入He(g)，使体系压强增大 
    C．将H2(g)从体系中分离     D．再充入1molH2O 
    （2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。 
    ①在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。 
    ②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL) 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义。
    （1） 工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________          _____。
    （2）工业生产中用CO可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ·mol－1   在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_         ____(mol·L－1)－2；
    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （3）工业生产中用SO2为原料制取硫酸
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式___                ____________。
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____          ______。

    （4）工业生产中用氨水吸收SO2
    若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，写出该反应的离子方程式       ，所得溶液呈       性。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    氨在国民经济中占有重要地位。
    （1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量。
    ① 工业合成氨的热化学方程式是        。
    ② 已知：
    N2 (g)2N (g)
    H2 (g)2H (g)
    则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。
    （2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    ① 曲线a对应的温度是       。
    ② 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是      （填字母）。
    A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
    C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
    ③ M点对应的H2转化率是       。
    （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：
    4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。
    则该燃料电池的负极反应式是       。

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