【题目】下列属于碱性氧化物的是( )
A. COB. Fe2O3C. N2O5D. SiO2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I写出最简单的有机化合物的结构式:_________。
II已知:①气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L
②2CH3CHO+O22CH3COOH;
A物质与其他物质的转化关系如图所示:CH3COOH←CH3CHOC2H5OH
A
C2H5Br则:
(1)A的结构简式为__.
(2)反应①的化学方程式为______________________.
(3)反应③的化学方程式为_____________________,反应类型为______.
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【题目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
(1)D的氢化物比G的氢化物________________(填“稳定”或者“不稳定”)。
(2)A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,该化合物溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(3)C、H、I简单离子的半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)。
(4)由C和F组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源,写出该化合物的电子式:________________________。
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【题目】煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题:
(1)将H2S通入FeCl3溶液中,该反应的还原产物为___________。
(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_____________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。
③已知断裂1mol化学键所需的能量如下:
化学键 | H—H | C═O | C═S | H—S | C≡O |
E/kJmol-1 | 436 | 745 | 577 | 339 | 1072 |
H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g),该反应的ΔH=________kJ·mol-1。
④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0,相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下COS的转化率(未达到平衡)如图1所示;某温度下,COS的平衡转化率与
的关系如图2所示。
由图1可知,催化剂活性最大时对应的温度约为____________;由图2可知,P点时平衡常数K=_____
(保留2位有效数字)。
(3)常温下可发生反应:ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq),达到平衡时,该反应的平衡常数K=_______[已知:Ksp(ZnS)=2.93×10-25;H2S电离常数;Ka1=9.5×10-8,Ka2=1.3×10-14]。
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【题目】Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )
A. 分散质微粒可通过滤纸 B. 两者均能透过半透膜
C. 加入盐酸先沉淀,随后溶解 D. 两者均有丁达尔现象
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【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空:
(1)实验时,通常加入过量的乙醇,原因是__________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是_______;浓硫酸用量又不能过多,原因是_______。
(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。
(3)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,______、_______,然后分液。
(4)若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是________,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。
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【题目】下列叙述中,正确的是
A. 阳离子中一定含有金属元素
B. 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
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【题目】Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。
(1)A物质所含官能团的名称是____。
(2)反应③的化学方程式是____。
(3)下列物质中,不能通过乙烯加成反应得到的是____(填序号)。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
Ⅱ.葡萄可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制备的Cu(OH)2,加热,其现象是____。
(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯,酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯:
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____。
②实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是____。
(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成,可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取,纯净的E为无色粘稠液体,易溶于水.为研究E的组成与结构,进行了如下实验:
①称取E4.5g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍. | ①有机物E的相对分子量为:__. |
②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水,发现碱石灰增重14.2g,硫酸铜粉末没有变蓝,石灰水中有10.0g白色沉淀生成;向增重的碱石灰中加入足量盐酸后,产生4.48L无色无味气体(标准状况). | ②9.0g有机物E完全燃烧时,经计算:生成CO2共为____ mol. |
③经红外光谱测定,证实其中含有羟基,羧基,甲基 |
④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式__________。
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【题目】为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是
A. Na2CO3粉末(NaHCO3),加热直至固体质量不再减少
B. NaHCO3溶液(Na2CO3),向溶液中通入过量的CO2气体
C. CO2(HCl),将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中
D. H2(HCl),将气体通入碱石灰中
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