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    【题目】下列属于碱性氧化物的是（　　）

    A. COB. Fe2O3C. N2O5D. SiO2

    【答案】B

    【解析】

    A、CO和稀硫酸不反应，和NaOH溶液也不反应，所以CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；

    B、Fe2O3和稀盐酸或硫酸反应生成铁盐和水，与碱性氧化物概念相符，所以是碱性氧化物，故B正确；

    C、N2O5不能与酸反应，所以不是碱性氧化物，故C错误；

    D、SiO2能与NaOH等反应生成硅酸盐和水，但与酸不反应（HF除外），所以是酸性氧化物，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I写出最简单的有机化合物的结构式：_________。

    II已知：①气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L

    ②2CH3CHO+O22CH3COOH；

    A物质与其他物质的转化关系如图所示：CH3COOH←CH3CHOC2H5OH AC2H5Br则：

    （1）A的结构简式为__．

    （2）反应①的化学方程式为______________________．

    （3）反应③的化学方程式为_____________________，反应类型为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

    （1）D的氢化物比G的氢化物________________（填“稳定”或者“不稳定”）。

    （2）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，该化合物溶于水后的溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

    （3）C、H、I简单离子的半径由大到小的顺序是________________（用离子符号表示）。

    （4）由C和F组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源，写出该化合物的电子式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：

    (1)将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。

    (2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。

    ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。

    ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。

    ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：

    化学键

    H—H

    C═O

    C═S

    H—S

    C≡O

    E/kJmol-1

    436

    745

    577

    339

    1072

    H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=________kJ·mol-1。

    ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。

    由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为____________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____

    （保留2位有效数字）。

    (3)常温下可发生反应：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，达到平衡时，该反应的平衡常数K=_______[已知：Ksp(ZnS)=2.93×10-25；H2S电离常数；Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　 　）

    A. 分散质微粒可通过滤纸 B. 两者均能透过半透膜

    C. 加入盐酸先沉淀，随后溶解 D. 两者均有丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：

    (1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是__________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______。

    (2)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

    (3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，______、_______，然后分液。

    (4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. 阳离子中一定含有金属元素

    B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

    C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

    D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

    (1)A物质所含官能团的名称是____。

    (2)反应③的化学方程式是____。

    (3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。

    a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

    Ⅱ.葡萄可用于酿酒。

    (1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____。

    (2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____。

    ②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是____。

    (3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：

    ①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．

    ①有机物E的相对分子量为：__．

    ②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．

    ②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为____ mol．

    ③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基

    ④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

    A. Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热直至固体质量不再减少

    B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入过量的CO2气体

    C. CO2(HCl)，将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中

    D. H2(HCl)，将气体通入碱石灰中

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