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    7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．熔融的KOHB．KOH溶液C．浓硫酸D．KOH晶体

    分析 电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物，物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子，据此解答．

    解答 解：A．熔融的KOH，本身能够电离产生自由移动离子而导电，属于电解质，故A选；
    B．KOH溶液是混合物，不是电解质，故B不选；
    C．浓硫酸是混合物，不是电解质，故C不选；
    D．KOH晶体，本身不能够电离产生自由移动离子，而溶于水才能导电，则属于电解质，但本身不能导电，故D不选；
    故选：A．

    点评 本题考查了电解质的判断，熟悉电解质的概念是解题关键，注意电解质一定是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表示式错误的是（　　）
    A．Na+的电子排布图：B．Na+的结构示意图：
    C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有以下物质：①铝； ②石墨； ③氨水； ④酒精； ⑤碳酸氢钠固体； ⑥三氧化硫；⑦纯醋酸； ⑧氢氧化钡溶液； ⑨氯化氢气体； ⑩硫酸．
    （1）其中属于非电解质的是④⑥；属于强电解质的是⑤⑨⑩；属于弱电解质的是⑦．
    （2）写出⑦在水溶液中的电离方程式CH3COOH?H++CH3COO-．
    （3）写出物质⑤和⑨在水中反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （4）写出⑧和⑩溶液反应的离子方程式Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：

    （1）分类标准代号A表示abc（可多项）
    a．两物质都是非电解质b．两物质都易溶于水
    c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物
    （2）上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2，溶液中会有晶体析出．该反应的离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置或操作合理的是（　　）
    ABCD
    CH4的取代反应中和热的测定验证铁的电化学腐蚀类型采用CCl4萃取I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．（Ⅰ）实验室中硫酸酸的用途十分广泛，常用来制备气体．
    （1）某小组同学欲配制230mL 2.0mol/L 硫酸，则需取用浓度为98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸27.2mL，实验中需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管．
    （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是BC．
    A．容量瓶洗涤后未干燥
    B．移液时，有少量溶液溅出
    C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
    D．量取溶液时，仰视刻度线
    E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．
    （Ⅱ）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验．他把一个鸡蛋浸泡在食醋里，待鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）溶去，蛋壳溶去的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；然后在蛋膜上打一个小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜口袋．做好这些准备后，他将进行的实验名称叫渗析．为了保证淀粉溶液中的食盐几乎全部除去，实验过程中必须多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl-．
    （Ⅲ）有下列操作供选择：
    A．加NaOH溶液   B．加盐酸     C．加硝酸     D．加热     E．加AgNO3溶液
    F．加水过滤      G．加MnO2     H．置于空气中（填序号，可以重复选择）
    证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是GDFEC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
    b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
    c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
    d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
    e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
    请填写下列空白：
    ①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
    ②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
    ③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸．
    ④制备硝基苯的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠（Na5P3O10）．
    （1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为H2PO4-?HPO42-+H+．
    （2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-．
    （3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：
    样品1.3000g$\stackrel{稀硝酸}{→}$H3PO4$→_{调pH到3-4}^{用NaOH（aq）}$NaH2PO4→$\stackrel{配成100.00mL}{溶液A}$$\stackrel{取样}{→}$$→_{指示剂X}^{0.1000mol．L-1NaOH溶液滴}$Na2HPO4
    1滴定时所用的指示剂X可为酚酞．
    ②NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管乙（选填：“甲”或“乙”） 中．
    ③滴定实验记录如下表（样品中杂质不与酸或碱反应）．
    滴定次数待测溶液A的体积（/mL）0.1000mol•L-1NaOH溶液的体积
    滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    计算样品中Na5P3O10的质量分数75.5%（不要求列出计算过程，结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铵明矾【NH4Al（SO4）2•12H2O】是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1：

    完成下列填空：
    （1）铵明矾溶液呈酸性性，它可用于净水，原因是铵明矾溶液电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附作用，故铵明矾能净水；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失．
    （2）写出过程Ⅰ的化学反应方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 ．
    （3）若省略过程Ⅱ，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是省略过程Ⅱ，因HCO3-与Al3+的水解相互促进，产生大量氢氧化铝沉淀，导致铵明矾的产率降低．
    （4）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大．加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
    （5）某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份．
    ①夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧．实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，出现白烟；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（NH4）2SO3（任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    ②该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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