Question

8．NaH₂PO₄、Na₂HPO₄可用于合成化工原料三聚磷酸钠（Na₅P₃O₁₀）．
（1）能说明NaH₂PO₄溶液显弱酸性原因的离子方程式为H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺．
（2）能说明Na₂HPO₄溶液显弱碱性原因的离子方程式为HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-．
（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na₅P₃O₁₀的含量可用间接滴定法，其流程如下：
样品1.3000g$\stackrel{稀硝酸}{→}$H₃PO₄$→_{调pH到3-4}^{用NaOH（aq）}$NaH₂PO₄→$\stackrel{配成100.00mL}{溶液A}$$\stackrel{取样}{→}$$→_{指示剂X}^{0.1000mol．L-1NaOH溶液滴}$Na₂HPO₄
1滴定时所用的指示剂X可为酚酞．
②NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管乙（选填：“甲”或“乙”） 中．
③滴定实验记录如下表（样品中杂质不与酸或碱反应）．

滴定次数	待测溶液A的体积（/mL）	0.1000mol•L-1NaOH溶液的体积
		滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

计算样品中Na₅P₃O₁₀的质量分数75.5%（不要求列出计算过程，结果保留三位有效数字）．

Answer 1

分析 （1）NaH₂PO₄溶液显弱酸性，说明H₂PO₄^-在水溶液里电离程度大于水解程度；
（2）Na₂HPO₄溶液显弱碱性，说明HPO₄^2-的水解程度大于电离程度；
（3）①NaH₂PO₄溶液显弱酸性，应该用酚酞作指示剂；
②碱只能用碱式滴定管量取；
③A中成分是NaH₂PO₄，能和氢氧化钠反应生成Na₃PO₄，反应方程式为NaH₂PO₄+NaOH=Na₃PO₄+H₂O，氢氧化钠的平均体积=$\frac{（21.03-1.02）+（21.99-2.00）+（20.20-0.20）}{3}$mL=20.00mL，根据方程式计算A的物质的量浓度，再根据P原子守恒计算Na₅P₃O₁₀的质量分数．

解答 解：（1）NaH₂PO₄溶液显弱酸性，说明H₂PO₄^-在水溶液里电离程度大于水解程度，该阴离子电离方程式为H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺，
故答案为：H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺；
（2）Na₂HPO₄溶液显弱碱性，说明HPO₄^2-的水解程度大于电离程度，该阴离子水解方程式为HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，
故答案为：HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-；
（3）①NaH₂PO₄溶液显弱酸性，应该用酚酞作指示剂，滴定终点时颜色变化明显，故答案为：酚酞；
②氢氧化钠溶液呈碱性，应该用碱式滴定管乙盛放，故选乙；
③A中成分是NaH₂PO₄，能和氢氧化钠反应生成Na₃PO₄，反应方程式为NaH₂PO₄+NaOH=Na₂HP₄+H₂O，氢氧化钠的平均体积=$\frac{（21.03-1.02）+（21.99-2.00）+（20.20-0.20）}{3}$mL=20.00mL，根据方程式得c（A）=$\frac{0.1000mol/L×0.02000L}{0.02500L}$=0.0800mol/L，100mL溶液中n（A）=0.008mol，根据P原子守恒得m（Na₅P₃O₁₀）=0.008mol÷3×368g/mol=0.9813g，质量分数=$\frac{0.9813g}{1.3000g}×100%$=75.5%，
故答案为：75.5%．

点评 本题考查了物质含量的测定及物质的性质，根据物质之间的反应结合原子守恒计算物质含量，计算量较大，注意小数的保留，难度中等．