Question

3．已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.0×10^-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）

• A． 向AgI中加一定浓度、一定体积的NaCl溶液，AgI可转化为AgCl
• B． 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度应该大于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11mol/L
• C． AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI
• D． 向c（Ag⁺）=1.8×10^-4mol/L的溶液中加入等体积NaCl溶液，开始出现AgCl沉淀，则NaCl溶液浓度应大于1.0×10^-6mol/L

Answer 1

分析 A．如满足c（Cl^-）×c（Ag⁺）＞Ksp，则可生成AgCl沉淀；
B．根据K_sp（AgCl）求出c（Ag⁺），再利用K_sp（AgI）求出碘离子的浓度；
C．根据沉淀转化原理分析；
D．向c（Ag⁺）=1.8×10^-4mol/L的溶液中加入等体积NaCl溶液，c（Ag⁺）变为0.9×10^-4mol/L．

解答 解：A．如加入NaCl浓度较大，满足c（Cl^-）×c（Ag⁺）＞Ksp，则可生成AgCl沉淀，故A正确；
B．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则c（Ag⁺）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，c（I^-）=$\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-16}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}}$=$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11mol/L，故B正确；
C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；
D．向c（Ag⁺）=1.8×10^-4mol/L的溶液中加入等体积NaCl溶液，c（Ag⁺）变为0.9×10^-4mol/L，出现AgCl沉淀，则NaCl溶液浓度应大于2.0×10^-6mol/L，故D错误．
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握溶度积的运用以及相关计算，难度不大．