某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室.从而制备SO3并测定实验条件下SO2的转化率．(1)实验过程中.当V2O5表面红热后.应将酒精灯移开一段时间后再继续加热.其原因是．(2)装置B中U型管内收集到的物质呈色态．在工业生产的理想状态下.D处应观察到的现象是．(3)结束实验时应先停止 .并继续．(4)为了测定该条件下SO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室，从而制备SO₃并测定实验条件下SO₂的转化率．

（1）实验过程中，当V₂O₅表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因是

．
（2）装置B中U型管内收集到的物质呈

色

态．在工业生产的理想状态下，D处应观察到的现象是

．
（3）结束实验时应先停止

，并继续

．
（4）为了测定该条件下SO₂的转化率，若B中U型管内收集到的物质的质量为m g，还需要测定的实验数据是

．
（5）实际测得SO₂的转化率比理论值小，其主要原因有

．
A、装置C中亚硫酸盐被氧化 B、SO₂通入速度太快，未被充分吸收
C、有SO₂残留在A、B装置中 D、SO₃挥发，被装置C吸收．

考点：实验装置综合,化学平衡的调控作用

专题：实验设计题,化学平衡专题

分析：（1）二氧化硫转化为三氧化硫的反应为放热反应，结合温度对催化剂活性的影响分析；
（2）三氧化硫的熔点为16.8℃，其固态为无色晶体；通过氢氧化钠溶液后，混合气体中没有二氧化硫剩余；
（3）实验结束时，要把未反应的二氧化硫全部排入C中；
（4）U型管内收集到的物质为三氧化硫，还需要知道剩余的二氧化硫的质量；
（5）SO₂的转化率=

参加反应的二氧化硫质量

参加反的二氧化硫质量+剩余的二氧化硫质量

，根据该公式中数据的变化分析．

解答： 解：（1）由二氧化硫转化为三氧化硫的反应：2SO₂+O?2SO₃，△H＜0，可知道，温度过高会使平衡逆向移动，不利于二氧化硫的转化，且催化剂的活性受到温度的限制；
故答案为：温度过高不利于二氧化硫的生成且影响催化剂的催化活性；
（2）三氧化硫的熔点为16.8℃，在冰盐水中冷却时三氧化硫转化为固态，其固态为无色晶体；反应后剩余的气体通过氢氧化钠溶液，二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，所以再通过品红溶液时，品红不褪色；
故答案为：无；固；品红不褪色；
（3）实验结束时，要把未反应的二氧化硫全部排入C中，则应该先停止通二氧化硫，再通一段时间的氧气把二氧化硫全部排入C中；
故答案为：通入二氧化硫；通入一段时间的氧气；
（4）U型管内收集到的物质为三氧化硫，要计算二氧化硫的转化率，还需要知道剩余的二氧化硫的质量，即C瓶溶液增加的质量；
故答案为：C瓶溶液增加的质量；
（5）SO₂的转化率=

参加反应的二氧化硫质量

参加反的二氧化硫质量+剩余的二氧化硫质量

，
A、装置C中亚硫酸盐被氧化，则C瓶溶液增加的质量偏大，即剩余的二氧化硫的质量偏大，所以SO₂的转化率偏小，故A选；
B、SO₂通入速度太快，未被充分吸收，则C瓶溶液增加的质量偏小，即剩余的二氧化硫的质量偏小，所以SO₂的转化率偏大，故B不选；
C、有SO₂残留在A、B装置中，则C瓶溶液增加的质量偏小，即剩余的二氧化硫的质量偏小，所以SO₂的转化率偏大，故C不选；
D、SO₃挥发，被装置C吸收，则C瓶溶液增加的质量偏大，即剩余的二氧化硫的质量偏大，所以SO₂的转化率偏小，故D选；
故答案为：AD．

点评：本题考查了二氧化硫转化为三氧化硫的实验方案设计，侧重于实验装置综合性考查，注意把握误差分析的方法，题目难度中等．

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某研究性学习小组为探究Cl₂的氧化性和I^-的还原性强于Fe²⁺，设计了如图装置制取Cl₂，并进行实验探究．回答下列问题：
（1）仪器A的名称：

；用仪器B代替分液漏斗的目的是

；
（2）制取Cl₂方法有多种：
①用MnO₂加热条件下氧化浓盐酸；
②用KMnO₄常温下氧化浓盐酸；
③用O₂在450℃，催化剂氧化浓盐酸；
三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序为：

；
只用该装置应选用方法是（用离子方程式表示）：

；
（3）为比较I^-和Fe²⁺的还原性强弱，需在甲瓶中滴几滴淀粉试液，目的是

；在乙瓶中滴几滴KSCN试液，目的是

；能得出I^-还原性强于Fe²⁺的实验依据是

；
（4）该实验设计最大的缺陷是

；
（5）当乙瓶中c（Fe²⁺）=C（Fe³⁺），瓶内反应的离子方程式为：

；标准状况下乙瓶中通入Cl₂体积理论上至少应为

L．

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乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）．25℃时，草酸的电离平衡常数K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸的电离平衡常数K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11．草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9．回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：

．
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（填“大”“小”或“相等”）．
（3）常温下将0.2mol/L的KOH容液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中 ①H⁺②HC₂O₄^-③C₂O₄^2-④H₂C₂O₄⑤OH^-浓度的大小顺序为

（填序号）．
（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？

（填“能”或“否”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp的表达式为：Ksp（Ag₂S）=

．
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（填序号）．
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mol?L^-1．（保留3位有效数字）

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一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M²⁺：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知 p（M²⁺）=-lgc（M²⁺），p（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列说法正确的是（　　）

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B、c点若表示MgCO₃则为不饱和溶液，若表示CaCO₃则有沉淀析出

C、b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且Ca²⁺浓度与CO₃^2-浓度相等

D、在100mL MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃饱和的混和溶液中加入足量浓K₂CO₃溶液，产生沉淀MnCO₃质量最多

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在密闭容器中进行下列反应：
CO₂（g）+C（s）??2CO（g）△H＞0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量（填“不变”“增大”“减小”）及平衡如何变化（填“正移”“逆移”“不移动”）：
（1）增加C，平衡

，c（CO）

．
（2）减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡

，c（CO₂）

．
（3）通入N₂，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡

，c（CO₂）

．
（4）保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡

，c（CO）

（5）恒压通入N₂，CO₂的百分含量

（6）恒压再通入2molCO，CO₂的百分含量

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某温度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，下列叙述正确的是（　　）

A、向Ag₂CrO₄的浊液中加入AgNO₃溶液，Ag₂CrO₄的K_sp减小

B、将0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液逐滴加入到含Cl^-和CrO₄^2-浓度均为0.001 mol?L^-1的溶液中，则先产生AgCl沉淀

C、饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag⁺）大

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科目：高中化学 来源： 题型：

完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu（s）+O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ?mol^-1，
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用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu₂O的热化学方程式是：

（2）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：

（3）无水AlCl₃瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为

（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法不正确的是（　　）

A、K_sp与温度有关

B、由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C、向AgCl沉淀的溶解平衡中加入NaCl固体，AgCl平衡不移动

D、若在Ca（OH）₂溶液与FeCl₂溶液中加足量稀硝酸，无沉淀产生

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