一定温度下.三种碳酸盐MCO3(M2+:Mg2+.Ca2+.Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知 p(M2+)=-lgc(M2+).p(CO32-)=-lgc(CO32-)．下列说法正确的是( ) A.MgCO3.CaCO3.MnCO3的Ksp依次增大B.c点若表示MgCO3则为不饱和溶液.若表示CaCO3则有沉淀析出C.b点可表示CaCO3的饱和溶液.且Ca2+浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M²⁺：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知 p（M²⁺）=-lgc（M²⁺），p（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列说法正确的是（　　）

A、MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B、c点若表示MgCO₃则为不饱和溶液，若表示CaCO₃则有沉淀析出

C、b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且Ca²⁺浓度与CO₃^2-浓度相等

D、在100mL MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃饱和的混和溶液中加入足量浓K₂CO₃溶液，产生沉淀MnCO₃质量最多

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．pM相等时，图线中pc（CO₃^2-）数值越大，实际浓度越小；
B．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO₃的不饱和溶液；若表示CaCO₃则为过饱和溶液；
C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，pM＜p（CO₃^2-）；
D．根据MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的混和溶液中金属离子浓度大小关系分析．

解答： 解：A．pM相等时，图线中p（CO₃^2-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次减小，故A错误；
B．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO₃的不饱和溶液；若表示CaCO₃则为过饱和溶液，会析出CaCO₃沉淀，故B正确；
C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，pM＜p（CO₃^2-），所以c（Ca²⁺）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．由A可知MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的Ksp依次减小，所以在100mL MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃饱和的混和溶液中，Mn²⁺的浓度最小，则加入足量浓K₂CO₃溶液，产生沉淀MnCO₃质量最少，故D错误．
故选B．

点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握图线中pc（CO₃^2-）、pM数值越大，实际浓度越小是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为

色，得到的分散系是

，反应的化学方程式为

．用此分散系进行实验，将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现

极（填阴或阳）附近颜色逐渐变深，这表明

，这种现象称为

．

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下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	陈述Ⅲ
A	加压有利于提高SO₂的转化率	工业生产硫酸常在高温下进行	Ⅰ对，Ⅱ对；有
B	Cl₂和SO₂混合后可用来漂白纸浆	Cl₂和SO₂都有较好的漂白作用	Ⅰ对，Ⅱ错；无
C	工业生产硫酸用水吸收SO₃	SO₃可与水反应	Ⅰ对，Ⅱ对；有
D	石墨常用作电解池的电极	石墨的化学性质稳定且导电性好	Ⅰ对，Ⅱ对；有

A、A

B、B

C、C

D、D

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在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO₃固体，c（Ag⁺）

，c（I^-）

．
（2）若加入更多的AgI固体，则c（I^-）

．
（3）若加入AgBr固体，c（I^-）

．
（4）若加入Na₂S固体，c（Ag⁺）

，c（I^-）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
途径II：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量

（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
（2）由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）的反应中，反应物具有的总能量

（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要

（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物．
（3）b 与a、c、d的数学关系式是

．
Ⅱ1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
（4）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是

A．Na⁺（g）+Cl^-（g）=NaCl（s）△H
B．Na（s）+

Cl₂（g）=NaCl（s）△H₁
C．Na（s）=Na（g）△H₂
D．Na（g）-e^-=Na⁺（g）△H₃
E.