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    【题目】下列分子中所有原子既不在同一直线上，又不在同一平面内的是

    A. C2H4B. C2H2C. C6H6(苯)D. CH3—CH＝CH2

    【答案】D

    【解析】

    试题A、C2H4原子在有原一平面内，两个碳原子在同一直线上，故A错误；B、C2H2所有原子都在同一

    直线上，故B错误；C、苯所有原子在同一平面上，故C错误；D、CH3—CH＝CH2三个碳原子不在同一直

    线上，甲基是三角锥结构，故CH3—CH＝CH2的所有原子不在同一平面内，故D正确，此题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. X、M 简单离子半径大小顺序：X>M

    B. X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素

    C. Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3

    D. X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是

    A. 该温度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-15

    B. 该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

    C. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

    D. 向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。

    (1)水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HC1O除去。

    已知：NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O △H=akJ/mol

    2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl- △H=bkJ/mol

    NH4++4HClO=NO3-+6H++4Cl-+H2O △H=ckJ/mol

    则2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl- △H=______kJ/mol

    (2)电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。

    ①电解时，阳极的电极反应式为______________。电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示：

    ②图l中当Cl-浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______________________。

    ③图2中，pH为____时处理效果最佳；当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是_______。

    (3)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS) =1.1×l0-21．Ksp(CuS)=1.3×10-36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10-5mol/L，铜低于7.8×l0-5mol/L。则需要控制溶液中S2-的浓度不低于______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

    B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

    C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

    D. SO2溶于水显酸性：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

    A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸发、分液

    C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:

    已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:

    （1）A的电子式为_____________；

    （2）写出下列转化的化学方程式:

    ①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。

    II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

    （3）该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。

    （4）写出该物质生成高分子的化学方程式:________________________。

    （5）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________

    ①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线

    B. A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L

    C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度: C<B<A

    D. D点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)

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