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    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

    【答案】D

    【解析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；

    B．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解，应蒸发浓缩、冷却结晶法制备NH4Cl晶体，故B错误；

    C．纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离，且碳酸钠易溶于水，则不能制取少量纯净的CO2气体，故C错误；

    D．碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层，则装置可分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为__________________________。

    （2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_________________________________

    （3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

    Cl2的体积（标准状况）

    11.2L

    22.4L

    28.0L

    n（Cl﹣）

    2.5mol

    3.5mol

    4.0mol

    n（Br﹣）

    3.0mol

    2.5mol

    2.0mol

    n（I﹣）

    x mol

    0

    0

    原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。

    Ⅰ．为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：

    (1)沉淀A的化学式是_______________。

    (2)在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_________________(用化学式表示)。

    (3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_________________(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为_______________________________。

    Ⅱ．配制溶液：

    (1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________________。

    (2)从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度________1.00 mol/L (填“>”、“<”或“=”)，造成此误差的操作可能是_______________。

    A．使用容量瓶前未干燥

    B．用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘

    C．定容时俯视容量瓶的刻度线

    D．定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是

    A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

    B. 每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2mol

    C. 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

    D. 转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法正确的是（ ）
    A.干冰升华克服了分子间作用力，没有破坏共价键
    B.HCl气体溶于水，形成稀盐酸，仅克服分子间作用力
    C.C60与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体
    D.乙醇和二甲醚分子都是C2H6O，它们是同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

    A. 反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

    B. 地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀

    C. 常温下KspMg(OH)2=5.6×1012，则pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)≤5.6×108 mol·L1

    D. 1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。

    已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：

    (1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。

    (2)写出①③两个化学反应的化学方程式：①____________________________________;③____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

    (1)3.4g NH3中含有________mol H。

    (2)标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为________。

    (3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1，则c(SO42-)=_______。

    (4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

    （1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

    已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

    ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

    用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________。

    （2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

    CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

    在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如右图所示：

    ①根据右图判断该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。

    ②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=___（保留三位小数）

    ③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。

    A.改用高效催化剂 B.升高温度

    C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度

    （3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为___________________。

    （4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；常温下，将amol·L-1 的HN3与bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该混合物溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。

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