Question

【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)3.4g NH3中含有________mol H。

(2)标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为________。

(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1，则c(SO42-)=_______。

(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为__________。

Answer 1

【答案】0.6 7:11 0.3 mol/L 6:3:2

【解析】

（1）根据n=计算出氨气的物质的量；(2)根据阿伏加德罗定律，标准状况下，等体积的CO和CO2的物质的量相等；(3)Al2(SO4)3溶液中c (Al3+): c(SO42-)=2:3；(4)相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，生成的AgCl沉淀的质量之比为1：1：1，令生成AgCl分别为1mol、1mol、1mol，根据氯原子守恒计算三种溶液的体积比。

（1）根据n=，氨气的物质的量= ，氢原子的物质的量是0.6mol；(2)根据阿伏加德罗定律，标准状况下，等体积的CO和CO2的物质的量相等，设物质的量都是nmol，则CO和CO2的质量分别是28ng、44ng，质量比是7:11；(3)Al2(SO4)3溶液中c (Al3+): c(SO42-)=2:3，所以当c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1时，c(SO42-)=0.30 mol·Lˉ1；（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，生成的AgCl沉淀的质量之比为1：1：1，令生成AgCl分别为1mol、1mol、1mol，根据氯原子守恒，则n（NaCl）=1mol、n（MgCl2）= mol、n（AlCl3）=mol，根据c=可知，浓度相同条件下，体积之比等于其物质的量之比，故V（NaCl溶液）：V（MgCl2溶液）：V（AlCl3溶液）=1mol：mol：mol=6：3：2。