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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是

    A. 6 mol CO2 B. 6g氢气 C. 标准状况下，224L氨气 D. 含氧分子数为4NA的氧气

    【答案】B

    【解析】

    B. 6g氢气的物质的量为3mol；C. 标准状况下，224L氨气的物质的量为10mol；D.含氧分子数为4NA的氧气的物质的量为4mol；根据N=nNA可知，上述物质所含分子数最少的是6g氢气，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素属于（ ）
    A.有机物
    B.酸
    C.碱
    D.盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为__________________________。

    （2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_________________________________

    （3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

    Cl2的体积（标准状况）

    11.2L

    22.4L

    28.0L

    n（Cl﹣）

    2.5mol

    3.5mol

    4.0mol

    n（Br﹣）

    3.0mol

    2.5mol

    2.0mol

    n（I﹣）

    x mol

    0

    0

    原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物E是一种合成高血压药物的中间体，其合成路线流程图如下:

    （1） 中所含官能团名称为_____和______。

    （2）苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响，如:

    (产物中，间二硝基苯占93%)苯经两步反应制得A,第一步反应的条件为_________。

    （3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: _________。

    ①含有两个苯环，分子中有6种不同化学环境的氢；

    ②既能与盐酸反应，又能与NaHCO3溶液反应。

    （4）合成E时，还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物Y，Y的结构简式为______。

    （5）常温下，苯酚在Br2的CCl4溶液中发生取代反应，得到一溴代物。请写出以苯酚、CCl4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是

    A. 气体体积：甲>乙 B. 气体的压强：甲>乙

    C. 气体的分子数：甲<乙 D. 气体的质量：甲<乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2－、NO和CO。

    (1)互为等电子体的粒子有________________。

    (2)过量Mg可以在N2O中燃烧，写出反应的化学方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。

    Ⅰ．为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：

    (1)沉淀A的化学式是_______________。

    (2)在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_________________(用化学式表示)。

    (3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_________________(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为_______________________________。

    Ⅱ．配制溶液：

    (1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________________。

    (2)从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度________1.00 mol/L (填“>”、“<”或“=”)，造成此误差的操作可能是_______________。

    A．使用容量瓶前未干燥

    B．用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘

    C．定容时俯视容量瓶的刻度线

    D．定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是

    A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

    B. 每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2mol

    C. 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

    D. 转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

    (1)3.4g NH3中含有________mol H。

    (2)标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为________。

    (3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1，则c(SO42-)=_______。

    (4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为__________。

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